Soluzione di elettroliti

Buongiorno, avrei un problema con il seguente esercizio.

Una miscela solida contiene Al(NO3)3 e KCl. Sciogliendo 4.5 g di questa miscela in un litro d'acqua si ottiene una soluzione A che a 25°C ha una pressione osmotica di 2.45 atm. Calcolare:

a) la composizione percentuale in peso della miscela

b) il punto di gelo della soluzione

In pratica, credo di aver sbagliato ad impostare il sistema per il calcolo delle masse, ma non riesco a venirne a capo...

Grazie!

Quindi il mio errore è stato considerare le moli, calcolate tramite la formula della pressione osmotica, come moli della miscela invece che moli del soluto ?

Non proprio.

0,100 sono le moli totali di ioni di soluto presenti nella miscela; 4 parti di queste moli sono dovute agli ioni liberati dall'Al(NO3)3 (4 moli di ioni per 1 mole di soluto) e 2 parti sono dovute agli ioni liberati dal KCl (2 moli di ioni per 1 mole di soluto).