Soluzione tampone disciogliendo K3PO4 e HCl in acqua
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chimica40
2020-11-23 16:55
Trovo difficoltà nel seguente esercizio:
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta disciogliendo 204,89 g di K3PO4 e 1,290 moli di HCl in 2,150 l di acqua. La seconda costante di ionizzazione dello H3PO4 è Ka2= 6,15 x 10^-8.
Non riesco a continuare l'esercizio, pertanto allego di seguito la foto nel punto in cui sono arrivata..
Ottenendo una coppia tampone costituita dal sale dell'acido poliprotico e dall'acido poliprotico stesso, e avendo come Ka la seconda costante di ionizzazione, non capisco come proseguire per ottenere il pH in funzione della Ka2.
Grazie in anticipo.
LuiCap
2020-11-23 17:23
Sei fuoristrada.
La coppia K3PO4 e H3PO4 non è una coppia acido-base e quindi non costituisce una soluzione tampone.
Le coppie acido-base che si possono formare partendo dalla base debole PO4(3-) per aggiunta di un difetto di acido forte sono:
PO4(3-) - HPO4(2-)
HPO4(2-) - H2PO4(-)
H2PO4(-) - H3PO4
In base alle moli dei reagenti a disposizione prova a capire quale coppia acido-base si forma.
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chimica40
2020-11-23 17:44
Avendo un eccesso di HCl suppongo che lo ione PO4(3-) che deriva dal sale si consumi del tutto; per cui dalla reazione:
PO4(3-)+H(+) --->HPO4(2-)
A questo punto abbiamo la restante quota di H+ che andrà a reagire con HPO4(2-) ottenendo la reazione:
HPO4(2-)+H(+)--->H2PO4(-)
Dunque la coppia tampone suppongo sia H2PO4(-)/HPO4(2-)
LuiCap
2020-11-23 18:18
Esatto!!!
Quindi il pH é...???
chimica40
2020-11-23 18:24
Il pH sarà pari a 7,51
LuiCap
2020-11-23 20:07
Esatto!!!
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