Soluzioni tampone e acidi deboli

Ciao a tutti , ho dei dubbi su due problemi, che forse sono riuscita a risolvere, ma non sono sicura che siano giusti i procedimenti.

I problemi sono i seguenti:

1)Calcolare quanti grammi di NaOH bisogna aggiungere a 130 ml di una soluzione 0.15M di CH3COOH  per ottenere una soluzione tampone a pH=4.7. (Ka=1.8×10-5)

2)A che volume devono essere diluiti 15 mL di una soluzione di acido acetico (CH3COOH) 4,5M per ottenere una soluzione a pH=2,3 (Ka=1,75 x 10^-5)?

In allegato ci sono i problemi da me risolti

Grazie in anticipo!!!

Il secondo esercizio è corretto, il primo no.

Se la tua risoluzione fosse giusta significherebbe che addizionando 0,01742 mol di NaOH a 130 mL di CH3COOH 0,15 M si otterrebbe una soluzione tampone a pH 4,7... ma non è così:

La risoluzione corretta è invece la seguente:

Grazie mille!!!