Spontaneità di un processo

Ciao,

Negli appunti che mi ritrovo leggo:

Esempio di processo spontaneo è lo svolgimento di una reazione esotermica. 

Poi però si fa il discorso sull'energia libera di Gibbs. Allora prima di dire che una un processo è spontaneo non bisognerebbe guardare la variazione di entropia e la temperatura?

Grazie.

Sì.

Fgnfhtfyn

Igor ha scritto:

Sì.

Fgnfhtfyn

Allora l'affermazione precedenze è falsa?

In generale è falsa, ma citare singoli esempi può dare risposta vera perchè moltissime reazioni e sotermiche sono effettivamente spontanee. Come anche esistono reazioni endotermiche spontanee, come la solubilizzazione di molti sali in acqua.

Appure come la reazione tra un acido e una base forte: HCl+NaOH-->H2O+NaCl

Analogamente leggo:

Se non c'è variazione di entropia si ha l'equilibrio.

Se l'entropia diminuisce, il processo non è spontaneo.

Se l'entropia aumenta il processo è spontaneo.

Mi faccio la stessa domanda: non bisogna prima guardare anche la variazione di entalpia e la temperatura assoluta?

Valgono le risposte precedenti.

Igor ha scritto:

Valgono le risposte precedenti.

Quindi se la spontaneità è data dalla variazione dell'energia libera di Gibbs, l'esotermicità di un processo non implica la sua spontaneità, giusto?

ChimicaZero ha scritto:

Quindi se la spontaneità è data dalla variazione dell'energia libera di Gibbs, l'esotermicità di un processo non implica la sua spontaneità, giusto?

Giusto

Grazie