Tampone NH3/NH4+

Buon pomeriggio, mi servirebbe una mano per risolvere questo esercizio:

Calcolare il pH di una soluzione 0,55 M di NH3 e il pH dopo l'aggiunta di 0,9 moli di cloruro ammonico e la variazione del pH dopo l'aggiunta di 0,025 moli di HCL, assumendo che il volume resti invariato. (ammoniaca pKB=4.74)

Grazie in anticipo.

Cominciano gli esami, e gli iscritti dell'ultima ora continuano a non leggere il regolamento

Ma è tanto difficile?!?!

Leggere regolamento.

È "primavera" Luisa XD

Scusate, è la prima volta che scrivo su un forum, ammetto la mia svista!

Vi allego subito una foto per far vedere come sto svolgendo l'esercizio!

TrevizeGolanCz ha scritto:

È "primavera" Luisa XD

"Aprile dolce dormire" però è già passato

Effettivamente. . .  Comunque il primo punto del problema dovrei averlo fatto senza grossi problemi, insomma è un semplice calcolo del pH; sul secondo punto ho già qualche dubbio se prendere direttamente 0,55 moli di NH3 oppure andare a fare 0,55 meno la concentrazione trovata nel punto precedente perché nel momento in cui provo a risolvermi l'equazione ho qualche problema sui calcoli.

Ti invito a cambiare il titolo della discussione in "Tampone NH3/NH4+",

La prima parte è corretta.

L'impostazione che hai dato alla seconda parte pure.

Per la terza parte devi considerare che aggiungi un acido forte ad una soluzione che contiene sia la base debole NH3, che il suo acido coniugato NH4+: le moli di H+ si sommeranno a quelle di NH4+ già presenti, mentre le moli di NH3 diminuiranno perché reagiscono con il reattivo limitante H+.

Grazie mille per la spiegazione esauriente e scusate ancora per l'inconveniente di prima!

Presentati nella sezione apposita, magari...