Manu.22
2017-06-09 16:51
Ciao a tutti vi posto il testo dell'ultimo esame di chimica generale della mia facoltà e allego successivamente i miei tentativi di risoluzione (spero siano giusti cosi da avere io la conferma e spero possa essere utile a qualcuno 
) .
1. Nella combustione di una sostanza formata da cloro, azoto, zolfo e carbonio i volumi ottenuti di cloro, azoto, anidride solforosa e anidride carbonica stanno fra loro come 1:2:4:4 . Determinare la formula molecolare della sostanza sapendo che il suo peso molecolare è 303,5 u.a.
2. 3,700g di alluminio metallico impuro reagiscono con un eccesso di acido nitrico secondo la reazione (da bilanciare con il metodo delle semi-reazioni):
Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + NH3 +H2O
Si ottengono 0,8100 g di NH3. Calcola la purezza dell'alluminio metallico sapendo che la resa è del 98,02 % .
3. Una soluzione di H2SO4 al 13% in peso ha una densità di 1,090 g/l . Calcola : a) molarità, b)molalità, c)frazione molare.
Calcola il pH della soluzione sapendo che ka1 = 1000 e ka2 = 0,01
4. Si hanno volumi uguali di soluzioni 0,10 M di basi monoprotiche B1 e B2 di pH rispettivamente 12,75 e 11,1 .
Calcola: a) quale soluzione richiede una maggior quantità di acido per essere titolata; b)il pH di ciascuna soluzione titolata per metà dell'acido titolante supposto che questo sia forte e in concentrazione uguale alle basi di partenza.
5. Calcola la concentrazione degli ioni presenti in soluzione ottenuta mescolando 300,0 mL di Ba(OH)2 0,20 M e 100,0 mL di H2SO4 0,150 M , sapendo che la kps di BaSO4 è 0,00015 (kps = 1,5 * 10^-4 )
Questi sono i testi degli esercizi, adesso posto le foto delle mie risoluzioni.
Grazie mille a tutti
