Tensione di vapore

salve a tutti vi riporto il testo di un esercizio che mi sta facendo ammattire.

In 50g di etanolo C2H5OH vengono disciolti a 19°C 2.6g di un composto organico con peso molecolare 114; la tensione di vapore risultante è 39.98 mmHg. Calcolare la tensione di vapore del composto organico puro sapendo se quella dell'etanolo alla stessa temperatura è 40 mmHg.

Io so che: Psoluzione = Psolvente * frazione molare del solvente ma non posso utilizzarla perchè otterei al massimo la frazione molare. ho provato a cercare esercizi simili ma non ne ho trovati.

Potete aiutarmi? Grazie in anticipo.

Non è quella la formula che devi applicare.

In base ai dati forniti puoi calcolare le moli del soluto e del solvente, le moli totali e le due frazioni molari.

Poi, in base alla legge di Dalton e a quella di Raoult puoi calcolare la tensione di vapore del composto organico puro (soluto) alla stessa temperatura:

P(tot) = P(soluto) + P(solvente)

P(tot) = P°(soluto)·X(soluto) + P°(solvente)·X(solvente)

ok grazie mille

Prego, però se ti fa "ammattire" un esercizio così semplice è il caso di riguardare meglio la teoria