**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 15:02
Rovistavo in un vecchio scatolone di farmaci e ho trovato un flaconcino contenente della tintura di iodio (saranno si e no un 50ml). Il problema è che è scaduta 
Vorrei sapere tre cose:
-Se non fosse stata scaduta potevo estrarre lo iodio o lo ioduro di potassio in essa contenuti?
-Anche se è scaduta posso lo stesso estrarli, o uno o l'altro (meglio lo iodio) ?
-Se si, come?
Grazie
R@dio
Nexus
2010-09-20 15:57
Proverei ad estrarre con un solvente apolare (per es. esano).
Lo iodio dovrebbe andare nell'esano, mentre il KI dovrebbe restare nella fase polare.
Max Fritz
2010-09-20 16:26
Scaduta che significa? Che è fuori dalla data riportata sulla confezione o che si presenta con un aspetto "anomalo"? E' stata aperta?
Se non è stata aperta ed è scaduta solo per la data sulla confezione... puoi utilizzarla tranquillamente per quello che vuoi fare, come se si trattasse di tintura di iodio normale.
Se proprio proprio non sembra essere decente buttala... per quel che costa.
Le estrazioni e il resto ti costan di più che comprarne della nuova.
**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 18:28
Scaduta vuol dire che sulla confezione il lotto di scadenza è passato da ben 2 anni 
poi infine è intatta!
Mi serviva un pò di iodio da estrarre visto che ne sono accorto, avevo in mente una sintesi. . . 
Nicolò
2010-09-20 18:34
tanto per curiosità...che sintesi volevi fare? 
Max Fritz
2010-09-20 18:35
Io ti consiglierei di usarla così com'è. Scadere in quel caso non ha alcun significato... KI c'era e KI c'è, I2 in sol. c'era e I2 in sol. c'è.
**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 18:45
tanto per curiosità...che sintesi volevi fare?
Volevo fare la sintesi dello iodoformio ma ho pochissimo KI e neanche un g di I
Max Fritz
2010-09-20 18:52
Ad ogni modo, continuo a consigliare la metodica con KI per lo iodoformio.
Ribadisco anche che la tintura è utilizzabile. Penso che vorrai estrarre I2 con il classico metodo HCl/H2O2, sbaglio?
**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 19:21
Penso che vorrai estrarre I2 con il classico metodo HCl/H2O2, sbaglio?
No, non sbagli. Volevo estrarlo proprio cosi e mi chiedevo se si poteva fare.. Me lo confermi?
Max Fritz
2010-09-20 19:36
Sì... è possibile prepararlo così da KI, come preparare Br2 da KBr (anche se quest'ultimo procedimento è alquanto più complesso, data la natura di Br2).
**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 20:06
Quindi, scusa, ricapitoliamo:
Prendo la tintura di iodio la verso in un becker verso del perossido e del HCl fin quando non estraggo lo I2 ?
Ps: procedo ad occhio no?
Chimico
2010-09-20 20:24
Prendi la tintura di iodio e riduci tutto lo iodio presente con un solfito ad esempio...
dopo che hai ridotto tutto puoi far evaporare il solvente (etanolo-acqua) e raccogli lo ioduro che resta...
questo lo sciogli in acqua e dopo acidifichi con HCl al 20%...ora puoi aggiungere H2O2...vedrai formarsi un precipitato viola-nero (iodio) che puoi filtrare..
meglio fare così per recuperare più iodio possibile...considera che se aggiungi H2O2 e acido nella soluzione di alcool ed acqua in parte lo iodio che si forma rimarrà disciolto nella soluzione...se usi solo acqua come solvente lo iodio che si scioglierà sarà sicurametne meno...
**R@dIo@TtIvO**
2010-09-20 20:52
Ottimo metodo, ma non ho solfiti 
posso utilizzare qualcos altro per ridurre lo I2 ??
Chimico
2010-09-20 20:57
con il mio metodo non ci sono solventi... il solfito te lo porto io quando ci vediamo...
Marzio
2010-09-24 20:09
con il mio metodo non ci sono solventi... il solfito te lo porto io quando ci vediamo...
è utilizzabile il metabisolfito di potassio che si usa nel vino?
Saluti
Chimico
2010-09-24 23:02
Marzio io uso quello
Ser Alkemico
2010-09-25 12:15
Bel consiglio Chimico mi sa che lo provo pure io, magari domani. Quest'esperimento (purificazione) "banale" è alquanto interessante didatticamente perlando; non so a voi ma a me pare elegante.
Marzio
2010-09-25 17:48
Marzio io uso quello
Grazie!
Chimico
2010-09-25 20:18
ah ho dimenticato una cosa...
bisogna operare in ambiente basico per ridurre lo iodio quindi assicuratevi di aggiungere una base per ridurre tutto...poi il colore della soluzione vi dirà se c'è ancora iodio da ridurre...
la soluzione di ioduro deve essere completamente trasparente...
per conferma provo stasera e domani posto le foto!
P.S.: lo iodio tende a reagire con la carta da filtro...se avete solo quella fate con quella ma sarebbe meglio con altro!
Nichel Cromo
2010-09-27 15:02
Io per produrlo faccio reagire KI con H2SO4, poi sublimo lo iodio e lo faccio solidificare.
Chimico
2010-09-27 19:09
non avevo la fotocamera quindi ho evitato di sprecare quel poco iodio che ho...dovrei farne dallo ioduro...
Nichel KI è H2SO4? e che ti costa aggiungere un po di H2O2 per evitare di respirare SO2 e iodio?
Nichel Cromo
2010-09-27 19:21
non avevo la fotocamera quindi ho evitato di sprecare quel poco iodio che ho...dovrei farne dallo ioduro...
Nichel KI è H2SO4? e che ti costa aggiungere un po di H2O2 per evitare di respirare SO2 e iodio?
si...potrebbe funzionare...ma nella reazione sento odore di solfuri (le solite uova marce), come mai?
Chimico
2010-09-27 19:37
a volte la riduzione va oltre l'SO2 fino a raggiungere i solfuri...aggiungi H2O2... non è che protrebbe...funziona!
I seguenti utenti ringraziano Chimico per questo messaggio: Nichel Cromo
Nichel Cromo
2010-09-27 19:43
a volte la riduzione va oltre l'SO2 fino a raggiungere i solfuri...aggiungi H2O2... non è che protrebbe...funziona!
Ok, grazie, ma quanto costa la tintura di iodio? io ho solo un po' di KI.
Chimico
2010-09-27 19:56
non so nemmeno se la vendono ancora...
mai comprata onestamente...
Ser Alkemico
2010-09-27 20:21
non so nemmeno se la vendono ancora...
la vendono in farmacia costa meno di tre euro la boccetta da 30 ml, ma non ricordo la %
I seguenti utenti ringraziano Ser Alkemico per questo messaggio: Nichel Cromo
Nicolò
2010-09-27 20:53
la vendono in boccette da 50ml (50 ml contengono 3,5 grammi di Iodio e 2,5 di KI)
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**R@dIo@TtIvO**
2010-09-30 13:24
ah ho dimenticato una cosa...
bisogna operare in ambiente basico per ridurre lo iodio quindi assicuratevi di aggiungere una base per ridurre tutto...poi il colore della soluzione vi dirà se c'è ancora iodio da ridurre...
la soluzione di ioduro deve essere completamente trasparente...
per conferma provo stasera e domani posto le foto!
P.S.: lo iodio tende a reagire con la carta da filtro...se avete solo quella fate con quella ma sarebbe meglio con altro!
Chimico due cose:
1) che consigli di utilizzare se non carta filtro?
2) che usiamo come base? forte o debole? NaOH??
Chimico
2010-09-30 18:43
la carta da filtro usala pure...non succede niente di particolare...però cerca di usarne un disco piccolo perchè più sarà la carta e maggiore sarà la quantità di prodotto perso...
come base puoi usare benissimo il bicarbonato...
AgNO3
2010-12-21 19:47
contenendo alcool etilico al 95% ho bruciato in un vetrino di orologio la tintura,alla fine è rimasta una massa di iodio sul fondo insieme a KI...a quel punto la separazione è semplice,con un solvente apolare...
ale93
2010-12-21 19:57
contenendo alcool etilico al 95% ho bruciato in un vetrino di orologio la tintura,alla fine è rimasta una massa di iodio sul fondo insieme a KI...a quel punto la separazione è semplice,con un solvente apolare...
Potresti anche sublimare la tintura di iodio a bassa temperatura evitando che evapori anche l'alcool che riscioglierebbe lo iodio
NaClO3
2010-12-22 00:17
come fai a sublimare lo Iodio singolarmente che esso evapora ad una temperatura superiore a quella dell'azeotropo EtOH/H2O ?
ale93
2010-12-22 13:08
come fai a sublimare lo Iodio singolarmente che esso evapora ad una temperatura superiore a quella dell'azeotropo EtOH/H2O ?
Già hai ragione quindi l'unico metodo per estrarre lo iodio dalla tintura è quello con acido cloridrico e perossido di idrogeno?
NaClO3
2010-12-22 14:17
non è l'unico, ma è il più facile e alla portata dei più.
matteodc91
2010-12-23 14:49
si può utilizzare la tintura di iodio nella cella fotovoltaica organica ? o l'alcol etilico rompe le scatole ?
AgNO3
2010-12-23 15:02
oggi ho appunto prodotto iodio da una soluzione alcolica di iodio e ioduro,l'estrazione è semplicissima,fattibile con prodotti che si commerciano nei comuni supermercati,acido muriatico(HCl al 10% ) ,acqua ossigenata al 3% (anche in farmacia) e tintura (in farmacia).Prima ottieni HI che si decompone con H2O2,la resa è di circa 4/5 grammi di iodio,che non sono pochi pensando che la sua densità non è così elevata
ale93
2010-12-23 15:17
Non è molto economico come metodo. Anche io prima facevo così ma poi ho scoperto che 100g di iodio costano 16€, mentre una bottiglietta da 30 ml di tintura di iodio costa 4€.
Quindi se 100ml di tintura contengono 7g di iodio una bottiglietta contiene 2,3g di iodio.
Per estrarre 100g di iodio che pageresti 16€ dovresti comprare 43 bottigliette -> 150€
AgNO3
2010-12-24 17:09
e dove lo compri lo iodio? mi servirebbe per provare a fare un dagherrotipo...
ale93
2010-12-24 17:39
e dove lo compri lo iodio? mi servirebbe per provare a fare un dagherrotipo...
In farmacia...
AgNO3
2010-12-25 11:32
In farmacia...
puro???
ale93
2010-12-25 11:35
Grado farmaceutico, quindi abbastanza puro...
AgNO3
2010-12-25 11:44
ma dove abiti? io non conosco nessuno che andando in farmacia è uscito con 100 g di I2...voglio provarci però
as1998
2010-12-25 16:02
ma dove abiti? io non conosco nessuno che andando in farmacia è uscito con 100 g di I2...voglio provarci però
bah... eppure ci sono codeste farmacie, che vendono prodotti chimici, ovviamente non puoi chiedere loro del cianuro di potassio, ma li vendono...