Titolazione acido debole base debole HELP

Ciao a tutti! Chi potrebbe aiutarmi con questa itolazione? In realtà sul libro è inserita solo la formula da utilizzare al punto equivalente (pH=7), ma per gli altri punti non so proprio che formula applicare e che tipo di equilibri si formano.

Costruire una curva di titolazione facendo reagire 50,0 ml di CH3COOH 0,1 M (ka=1,8•10^-5) con 0,1N di NH4OH ( kb=1,8•10^-5).calcolare il pH iniziale. Dopo l'aggiunta di 10ml -50ml-100,1ml di NH4OH.

Grazie  

Inizialmente abbiamo un acido debole 0,1 M.

Il suo pH si calcola con la seguente formula:

[H+] = (Ka*Ca)^0,5

         = (0,000018*0,1)^0,5

          = 0,00134

da cui pH=2,87

Aggiungendo 10 ml di NH4OH, avremo una parziale salificazione dell'acido acetico e la formazione di un sistema tampone, il cui pH vale:

[H+] = Ka* Ca/Cs

         = 0,000018*(80/20)

          =0,000072

pH=4,14

Dopo aver aggiunto 50 ml di base, si ha la completa salificazione.

Qui la concentrazione idrogenionica è data da:

[H+] = (Kw*Ka/Kb)^0,5

perciò il pH e uguale a 7.

Infine, aggiungendo 100,1 ml di base, avremo ancora un tampone:

[OH-] = Kb*Cb/Cs

           = 0,000018*(0,033/0,033)

pOH = 4,74

pH = 9,26

saluti

Mario

Grazie, spiegazione precisissima! Grazie ancora