Titolazione di acido debole e base debole

Costruire una curva di titolazione facenfo reagire 50,0 ml di CH3COOH (ka=1,8•10^-5) con 0,1N di NH4OH ( kb=1,8•10^-5).calcolare il pH iniziale. Dopo l'aggiunta di 10ml -50ml-100,1ml di NH4OH.

A me esce come pH iniziale 3

A 10 ml il pH=4,14

A 50 ml il pH=10,98

A 100,1 ml il pH =10,26

Manca il dato della concentrazione del CH3COOH.

Saluti

Mario

Scusa l'ho dimenticato è 0,1M

Ne avesse almeno azzeccato uno giusto.

Intanto il pH di una soluzione di acido acetico 0,1M è 2,87.

L'aggiunta di 10 ml di NH4OH porta alla formazione di un tampone contenente ioni acetato e ammonio.

Con una certa approssimazione possiamo usare la formula [H+] = Ka * Ca/Cs dove Ca/Cs = 0,08/0,02.

Ne risulta un pH intorno a 4,1.

Con + 50 mL di NH4OH si ha la neutralizzazione e in soluzione ci sarà solamente l'acetato di ammonio. Poichè la Ka e la Kb rispettivamente dell'acido acetico e dall'ammoniaca hanno lo stesso valore, il pH è uguale a 7.

Infine l'aggiunta di 100,1 mL di NH4OH porta ad utilizzare un aformula simile alla precedente:

[OH-] = Kb * Cb/Cs. dove Cb/Cs = 0,05/0,05

All'incirca il pH è di 9,3.

saluti

Mario

Scusami al punto equivalente che formula hai usato. Io ho usato questa [OH]=tutto sotto radice quadrata ka•[MbVb/volume totale].

Sì deve usare la seguente:

[H+] = sqr (Kw*Ka/Kb)

Saluti

Mario

Una domanda perché mi calcolo H e non gli OH

Per comodità. In questo modo si sveltiscono i calcoli.

Saluti

Mario