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Claudia92
2020-04-09 09:13
Buongiorno, vorrei chiedervi un consiglio sulle titolazioni iodometriche del rame, in particolare su questo concetto:
In realtà i valori dei potenziali standard di riduzione per le due semireazioni sono: E°(Cu2+/Cu+) = + 0.17 V e E°(I2/I–)= + 0.54 V e ciò suggerirebbe che lo ioduro dovrebbe agire da ossidante, ma stante la bassissima concentrazione di Cu+ presente (Kps di CuI = 10-12) il potenziale della semireazione Cu2+/Cu+ aumenta fino a un valore intorno a 0.88 V.
Non riesco a capire perchè il potenziale della semireazione del rame aumenta. Ragionando sull'equazione di Nernst non mi tornano i calcoli. Qualcuno mi può illuminare? Grazie mille!!
Mimic
2020-07-27 20:44
La semireazione (che deve essere sempre scritta nel verso nella riduzione) associata alla semicoppia Cu2+/Cu+ è
L'equazione di Nerst per questa reazione è
Se la concentrazione di Cu+ è bassa per via della sua bassa solubilità, il rapporto [Cu+]/[Cu2+] sarà minore di 1 perché [Cu+] < [Cu2+]. Il logaritmo (di base qualsiasi) di un numero compreso fra 0 e 1 è un numero minore di 0. Moltiplicando due termini negativi se ne ottiene uno positivo, che si somma al potenziale standard, per cui E sarà maggiore di E°
I seguenti utenti ringraziano Mimic per questo messaggio: Claudia92
LuiCap
2020-07-28 10:02
In aggiunta a quanto già scritto da Mimic propongo questi miei appunti: