Silviola
2020-01-22 09:16
Salve, ho dei dubbi circa la risoluzione del seguente problema:
Lo ione bromato e lo ione ioduro reagiscono in ambiente acido a dare bromo e iodio rispettivamente. Calcolare il potenziale di riduzione della miscela di reazione quando alla soluzione di NaBrO3 e’ stata aggiunta solo meta’ della soluzione di KI necessaria (pH=0, costante).
La reazione completa è la seguente:
2BrO3-+10I-+12H+=Br2+5I2+6H2O.
Quando si aggiunge metà del volume equivalente, 𝜑=0,5 (grado di titolazione).
Ho quindi impostato i vari bilanci:
C0V0/(V+V0)=|BrO3-|/2+|Br2| (Bilancio di massa per l'analita)
CV/(V+V0)=|I2|+|I-|/2 (Bilancio di massa per il titolante)
P.E. 5|Br2|=|I2|
Essendo il titolante in difetto poichè 𝜑 vale 0,5, nel bilancio di massa dello iodio trascuro lo ioduro.
Nell'allegato c'è il resto dello svolgimento. É normale che il potenziale richiesto sia praticamente uguale al potenziale standard della coppia bromato/bromo?
