Titolazione senza bilancia analitica

Ieri ho provato per la prima volta a titolare una soluzione acido base. Questa esperienza l'ho già fatta all'università ed è descritta in questa relazione: https://www.chem.uniroma1.it/sites/default/files/allegati_insegnamento/ESERCITAZIONI%204%2B5.pdf

Tuttavia a casa non possiedo un essicatore, ne tantomeno una bilancia analitica ! Ma ho provato lo stesso titolando dell'acqua che sull'etichetta ha scritto che la concentrazione di bicarbonato è pari a 211 mg/L.

A me invece viene che la concentrazione di bicarbonato è 107,3 mg/L  

Tuttavia anche nel primo passaggio, quando si titola la soluzione di HCl per trovarne la concentrazione molare, invece di venirmi un valore prossimo allo 0.1 mol/L, mi viene 0,0512 mol/L.

Se nel secondo passaggio, quando calcolo la concentrazione del bicarbonato, uso come valore di HCl un valore prossimo allo 0,1 ottengo valori di ione bicarbonato molto più accettabili.

A questo punto presumo che il problema sia nel fatto che io non abbia essiccatore e bilancietta. Anche perchè i calcoli che ho fatto li ho fatti anche all'università, dove ovviamente i risulati venivano. Cosa ne pensate voi?

I risultati che hai trovato (M soluzione titolante di HCl e concentrazione di HCO3(-) in mg/L) sono circa la metà di quelli che dovrebbero essere.

Penso quindi che l'errore non sia dovuto alla mancanza dell'essiccatore e della bilancia analitica, ma che tu abbia commesso degli errori di calcolo.

Prova scrivere tutti i calcoli che hai eseguito.

Certo che se la concentrazione di HCl oscilla tra N/10 e N/20 ... la deviazione è alta vè !

LuiCap ha scritto:

I risultati che hai trovato (M soluzione titolante di HCl e concentrazione di HCO3(-) in mg/L) sono circa la metà di quelli che dovrebbero essere.

Penso quindi che l'errore non sia dovuto alla mancanza dell'essiccatore e della bilancia analitica, ma che tu abbia commesso degli errori di calcolo.

Prova scrivere tutti i calcoli che hai eseguito.

Ok. Intanto ti scrivo i dati della prima parte relativa alla standardizzazione dell'acido cloridrico.

Inanzitutto sappiamo che nel punto equivalente:

Mhcl x Vhcl = Msale x Vsale    dove con M si intende molarità

Quindi: Mhcl=Msale x Vsale/Vhcl

Che semplificando è uguale:

Mhcl = n/Vhcl              dove con n si intende il numero di moli del sale pesato.

I volta

Pesata Na2CO3 = 0,18g              Punto di equivalenza: Vhcl = 33,7ml = 0.0337 L

n = 0,18/105,9= 0,00170 moli

Mhcl = 0,00170/ 0,0337 = 0,0451 mol/L

II volta

Pesata Na2CO3 = 0,19g                 Punto equivalenza: Vhcl = 35,9ml = 0,0359 L

n = 0,19/105,9 = 0,00180 moli

Mhcl = 0,00180/ 0,0359 = 0,0501 mol/L

III volta

Pesata Na2CO3 = 0,22g     Punto equivalenza: vHCL = 38,8ML = 0,0388 l

n = 0,22/105,9 = 0,00207 moli

Mhcl = 0,00207/0,0388 = 0,0533 mol/L

Da qui sommando le tre molarità e dividendo per tre trovo la molarità media dell' acido cloridrico:

[HCl]media = 0,0495 

Tra l'altro un valore ancora più basso di quello che avevo calcolato ieri :S Non torna per niente questo valore. Dovrebbe essere molto vicino a 0,1 eppure perchè ne è così distante?

Come immaginavo, sono sbagliati i calcoli

La reazione che avviene fino al 2° punto equivalente rilevato con l'indicatore rosso metile è:

Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl

perciò:

n HCl = 2 n Na2CO3

1ª titolazione

M HCl = [(0,18/105,9)·2]/0,0337 = 0,101 mol/L

2ª­ titolazione

M HCl = [(0,19/105,9)·2]/0,0359 = 0,100 mol/L

3ª­ titolazione

M HCl = [(0,22/105,9)·2]/0,0388 = 0,107 mol/L

Io scarterei il dato della terza titolazione, perciò la molarità media dell'HCl risulta 0,10(0) mol/L.

Il terzo decimale non è significativo dato che le pesate sono state effettuate con una bilancia che permette di leggere solo due cifre significative.

In ogni caso, anche senza considerare l'errore commesso, i tuoi calcoli sarebbero sbagliati:

1ª titolazione

M HCl = [(0,18/105,9)]/0,0337 = 0,0504 mol/L

2ª­ titolazione

M HCl = [(0,19/105,9)]/0,0359 = 0,0500 mol/L

3ª­ titolazione

M HCl = [(0,22/105,9)]/0,0388 = 0,0535 mol/L

LuiCap ha scritto:

Come immaginavo, sono sbagliati i calcoli

La reazione che avviene fino al 2° punto equivalente rilevato con l'indicatore rosso metile è:

Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl

perciò:

n HCl = 2 n Na2CO3

1ª titolazione

M HCl = [(0,18/105,9)·2]/0,0337 = 0,101 mol/L

2ª­ titolazione

M HCl = [(0,19/105,9)·2]/0,0359 = 0,100 mol/L

3ª­ titolazione

M HCl = [(0,22/105,9)·2]/0,0388 = 0,107 mol/L

Io scarterei il dato della terza titolazione, perciò la molarità media dell'HCl risulta 0,10(0) mol/L.

Il terzo decimale non è significativo dato che le pesate sono state effettuate con una bilancia che permette di leggere solo due cifre significative.

In ogni caso, anche senza considerare l'errore commesso, i tuoi calcoli sarebbero sbagliati:

1ª titolazione

M HCl = [(0,18/105,9)]/0,0337 = 0,0504 mol/L

2ª­ titolazione

M HCl = [(0,19/105,9)]/0,0359 = 0,0500 mol/L

3ª­ titolazione

M HCl = [(0,22/105,9)]/0,0388 = 0,0535 mol/L

Grazie mille Luicap. Ragionerò meglio sul secondo punto equivalente e continuerò a titolare