Titolazioni acido-base

Buonasera Dottoressa,

ho svolto un esercizio sulle titolazioni acido-base ma non mi e' chiaro un punto, spero possiate aiutarmi, grazie mille   

20ml di una soluzione di una soluzione 0,6 M dell'acido debole HA vengono diluite a 100ml, e 40ml della soluzione risultante vengono titolati con KOH 0,1M.Sapendo che il pka dell'acido debole e' pari a 

4,99, calcolare il ph:

• prima dell'inizio della titolazione;

dopo l'aggiunta di 40 ml di titolante;

•alla semiequivalenza.

mol HA= 0,6M× 20 ml=12 mmol

12 mmol:100ml=X:40ml

X=4,8 mol

[HA]=4,8 mol/40ml=0,12 M

Prima

HA+H2O>A-+H30+

[H3O+]=rad.ka×ca= 2,96

Semiequivalenza 

PH=pka= -log(10-4,99)=4,99

+40ml KOH

mol HA=0,12M×40 ml=0,8mmol

mol A-=0,1M×40 ml=4 mmol

Qui' dopo utilizzo l'equazione di Henderson- Hasselbach per una soluzione tampone costituita da una base e dal suo acido coniugato ..ossia

POH=pkb+log[A-]/[HA]

oppure

PH=pka+log[HA]/[A-]

ma confondo quale utilizzare 

Che ragionamento devo applicare.. grazie e scusate 

Ti consiglio di non imparare formule a memoria perché rischi, come infatti è successo, di ricordarle sbagliate.

Per non sbagliare, io scrivo sempre dopo anni e anni l'equilibrio che determina il pH e la relativa tabella delle moli.

Al termine della risoluzione in allegato trovi le formule di Henderson-Hasselbalch esatte che non sono altro che un modo diverso di scrivere la Ka e la Kb di un acido o di una base debole nella loro espressione logaritmica.

Si Dottoressa bravissima, ho tentato in un approccio maggiormente mnemonico.

Grazie mille