Una certa quantità di idrossido di sodio viene titolata con CH3COOH 0.07 M
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yykk
2017-01-08 14:57
Una certa quantità di idrossido di sodio (PM=40) viene titolata con CH3COOH 0.07 M .Al punto di equivalenza vengono aggiunti 100 ml di acido (Kb=1,75x10ì-5)
Calcola :
a) ph della sol dell'acido
b) g di NaOH
c) il ph al punto di equivalenza
d) il ph della soluzione all'aggiunta di altri 10 ml di acido acetico alla sol finale
a) n(CH3CooH)=0,07x0,10=7x10^-3 moli
CH3COOH-->CH3Coo- + H+
7x10^-3 / /
-x x x
7x10^-3-x x x
Ka=Kw/Kb=5,71x10^-10
Ka=x^2/7x10^-3-x
x=1,99x10^-6 =[H+]
ph =5,7
va bene il primo punto fatto così??
grazie in anticipo a chi risponderà
LuiCap
2017-01-08 15:29
Primo errore: 1,75·10^-5 è la Ka dell’acido acetico.
Secondo errore (erroraccio ): il pH di una soluzione è una grandezza intensiva che non dipende dalla quantità. 1 mL di CH3COOH 0,07 M ha lo stesso pH di 100 mL di CH3COOH 0,07 M.
Primo errore: 1,75·10^-5 è la Ka dell’acido acetico.
Secondo errore (erroraccio ): il pH di una soluzione è una grandezza intensiva che non dipende dalla quantità. 1 mL di CH3COOH 0,07 M ha lo stesso pH di 100 mL di CH3COOH 0,07 M.
il problema dice che 1,75x10^-5 è la Kb dell'acido ..
LuiCap
2017-01-08 16:08
... e allora ti posso dire senza alcun dubbio che è sbagliato il testo dell'esercizio
... e allora ti posso dire senza alcun dubbio che è sbagliato il testo dell'esercizio
ma non posso ricavarmi la Ka facendo Kw/kb??
LuiCap
2017-01-08 16:34
Puoi consultare in rete tutte le tabelle delle Ka che vuoi, ma ti posso assicurare che per l'acido acetico troverai sempre un valore dell'ordine di 10^-5:
Puoi consultare in rete tutte le tabelle delle Ka che vuoi, ma ti posso assicurare che per l'acido acetico troverai sempre un valore dell'ordine di 10^-5: