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emanuele marra
2016-06-28 18:20
Pensavo di risolvere facilmente questo tipo di esercizio ma mi è venuto un dubbio.......
Si consideri la reazione: A+B = prodotti. Variando la concentrazione dei reattivi, la velocità di reazione cambia nel modo seguente:
[A] Velocità di reazione
0.90 M 0.030 M 1.2x10^-4 Mxs^-1
1.80 M 0.030 M 4.8x10^-4 Mxs^-1
0.90 M 0.015M 6x10^-5 Mxs^-1
Qual'è l'ordine della reazione rispetto a A, B e totale? scrivete l'espressione della velocità di reazione. Calcolate la K della reazione, quali sono le sue unità di misure. Se [A] = 1.20 M e = 2.50 M, qual'è la velocità di reazione?
Soluzione:
la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a , di ordine totale = 3. V
V = K[A]^2*, K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1
V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1
cosa ne dite? grazie.......
emanuele marra
2016-06-29 13:26
mi potreste aiutare con questo esercizio per favore?
emanuele marra
2016-07-01 11:30
Nulla, nulla??
LuiCap
2016-07-02 08:56
Questi dati sono forniti dal testo o li hai calcolati tu?
[A] Velocità di reazione
0.90 M 0.030 M 1.2x10^-4 Mxs^-1
1.80 M 0.030 M 4.8x10^-4 Mxs^-1
0.90 M 0.015M 6x10^-5 Mxs^-1
Puoi spiegare per cortesia come sei giunto a questa conclusione?
la reazione è di secondo ordine rispetto a [A], di primo ordine rispetto a , di ordine totale = 3
Puoi spiegare per cortesia i dati usati nei seguenti calcoli?
K = 0.127 Mxs^-1/(0.20 M)^2x0.30M = 10.58 M^-2xs^-1
V = 10.58 M^-2xs^-1 x 0.09 M^2 x 0.40 M = 0.381 Mxs^-1
Grazie
emanuele marra
2016-07-05 21:14
ho commesso alcuni errori, correggo quanto scritto.
Allora:
- i dati sono forniti dal testo
- la reazione secondo me è di secondo ordine rispetto a [A] perché al raddoppiare della concentrazione di [A], mantenendo costante , la velocità quadruplica. Mentre è di primo ordine rispetto a perchè al dimezzarsi di , mantenendo costante [A], si dimezza la velocità di reazione; l' ordine totale della reazione dovrebbe essere 2(secondo ordine)+1(primo ordine)=3 ordine
mi potreste dire per favore se la mia soluzione, riveduta, è corretta? grazie mille.......
emanuele marra
2016-07-09 14:17
mi servirebbe un vostro parere su questo tema, ho trovato poco o nulla in rete........grazie mille.
LuiCap
2016-07-09 14:32
Per gli altri utenti non lo so.
Per quanto mi riguarda, se non ti ho risposto, significa che non sono certa della risoluzione, quindi taccio. Mi pare ovvio.
Ribadisco che non so tutto
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: emanuele marra
RhOBErThO
2016-07-09 17:17
Mi dispiace emanuele marra ma non rispondo per lo stesso motivo di Luisa. :/
Spero qualcuno possa aiutarti.
LuiCap
2016-07-10 09:27
Il mio dubbio deriva dal fatto di aver trovato su
Peter W. Atkins
Chimica Fisica
Zanichelli, Bologna, 1997
la seguente tabella che riporta le leggi cinetiche delle reazioni fino al 3° ordine:
equazioni cinetiche.jpg
emanuele marra
2016-07-10 12:32
Non sono riuscito a trovare nulla in merito, ho risolto questi esercizi utilizzando la logica matematica più che le nozioni di chimica......mia moglie insegna matematica.....mi è capitato un esercizio in cui al triplicare della concentrazione del reagente X, la velocità di reazione aumenta di 27 volte, è valida la relazione V=K[X]^3?? mah
