Volume di H2O

Salve ho svolto il seguente esercizio, ma non credo di aver fatto bene. Scrivo la traccia

Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 240.0 mL di una soluzione di acido solforoso al 22 % in peso e densità di 1.24 Kg/L per ottenere una soluzione a concentrazione 1.20 M.

Lo svolgimento eseguito è il seguente..

V2 = (M1*V1)/M2

mi calcolo M1

M1=[22(g)/82.08 (g/mol)]/240 (mL) *1000 = 1.11 mol/L

a questo punto calcolo V2

V2=(1.11*240)/1.20 = 222 mL

quindi il volume dell'acqua dovrebbe essere 222-240 ma non credo sia corretto.

Dove ho sbagliato?

Grazie per la gentilezza nell'aiuto.

Hai sbagliato a calcolare la molarità della soluzione iniziale.

n H2SO3 = 22 g / 82,08 g/mol = 0,268 mol

Volume soluzione = 100 g / 1,24 g/mL = 80,65 mL = 0,08065 L

M1 = 0,268 mol / 0,08065 L = 3,32 mol/L

M1V1 = M2V2

3,32 mol/L · 240,0 mL = 1,20 mol/L · V2

V2 = volume soluzione finale = 664,7 mL

Volume acqua = 664,7 - 240,0 = 424,7 mL

Il docente ci aveva fatto fare un calcolo usando quella formula, per questo ho applicato la stessa...evidentemente mi è sfuggito qualche passaggio e/o premessa. Grazie di cuore...sempre molto gentile e disponibile oltre alla bravura dimostrata nelle risposte....ti auguro una Buona Domenica.... P.s. ho un ultimo problema da risolvere, ci voglio provare io, nel caso chiedo aiuto....

La percentuale in peso esprime la quantità in grammi di soluto in 100 g di soluzione: 22 g di H2SO3 in 100 g di soluzione.

Con la formula che hai applicato si calcolano le moli di H2SO3 in 240 mL di soluzione, quindi non è una molarità:

(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) : 240 mL = x : 1000 mL

x = n H2SO3 = [(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) / 240 mL] · 1000 mL = 1,12 mol H2SO3

È sbagliato perché quelle moli non sono contenute in 240 mL, ma in 100 g di soluzione che corrispondono a 80,65 mL.