disturbed
2017-06-20 09:57
salve, ho svolto questo esercizio, secondo voi è fatto bene?
"Una miscela di ossido di potassio e ossido di bario del peso di 1.540 g, viene trattata con acido cloridrico per essere convertita in una miscela dei rispettivi cloruri. La conversione ha richiesto 28.24 mL di soluzione di acido cloridrico 1.00 M. Calcolare la precentuale in peso dei due ossidi nella miscela iniziale."
ho scritto le due reazioni separatamente:
K2O + 2HCl --> 2KCl + H2O
BaO + 2HCl --> BaCl2 + H2O
conoscendo il volume e la concentrazione di HCl ho calcolato le moli:
n. mol (HCl) = M * V = 1.00*0.02824= 0.028 mol
poi ho impostato il seguete sistema:
- xg + yg = 1.540
- [(xg/ mM(K2O))*2 + (yg/ mM(BaO))*2] = 0.028
con mM(K2O)= 94.196 g/mol , mM(BaO)= 153.326 g/mol
risolvendo il sistema ottengo:
- xg= 0.995
- yg= 0.544
%pp(K2O) = (0.995/ 1.540)*100 =64.65%
%pp(BaO)=(0.544/ 1.540)*100=35.35%
grazie in anticipo