calcola PH acido debole

Una soluzione di un acido debole, preparata sciogliendo 9,4 g di HA (MHA = 94 uma) in acqua e portando il volume finale a 100 mL, ha una densità di 1,07 g/mL e presenta un abbassamento relativo della tensione di vapore di 0,0187.  Calcolare il pH della soluzione. pH = ___________

msol=d*Vsol=107g     mh2o=msol-mha=107-9,40= 97,6g      nh20= 5,42 mol   nHA= 0,1 mol

DP/P°=X*i=[nHA/(nHA+nH2O) ]*(1+a)  ricavo a=0,03224 gradi di dissocizione

 i=1+a(1+v) con v=2

    HA       -->    H+  + A-

i)  n°

f)  n°(1-a)        n°a

 

le moli di H+ = n°a= 0,03224*0,1= 3,224*10^-3mol       [H+]=n/Vsol= 0,03224M  pH=1,49

volevo chiedervi se è giusto  e dirvi grazie.

Il procedimento è corretto.

I calcoli senza arrotondamenti intermedi risultano:

grado di dissociazione = 0,0315

n H+ = 0,00315 mol

[H+] = 0,0315 mol/L

pH = 1,50