calcolare costante di dissociazione

il pH di una soluzione di concentrazione 0,500 mol/L di KClO è 10,90. Calcolare la costante di dissociazione dell'acido coniugato

Potete dirmi se è giusto il procedimento

[H+] = 10^-10,90 = 1,26x10^-11

Ka = (1,26x10^-11)^2 / 0,500 = 3,17 x 10^-22

Lo ione ipocloroso ClO- è la base coniugata dell'acido debole ipocloroso HClO.

Il pH di una sua soluzione è maggiore di 7:

pH = 10,90, da cui pOH = 3,10, [OH-] = 7,94·10^-4 mol/L

perché avviene idrolisi basica in acqua:

ClO- + H2O <--> HClO + OH-

0,500...../..............0........0

-7,94·10^-4.../.....+7,94·10^-4...+7,94·10^-4

0,499...../..............7,94·10^-4.....7,94·10^-4

Kb = (7,94·10^-4)^2 / 0,499 = 1,26·10^-6

Ka = Kw/Kb = 10^-14 / 1,26·10^-6 = 7,91·10^-9