calcolare il volume necessario

14HNO3+3SnI2 —> prodotti       HNO3= 0,10 N e 0,800g di  SnI2 calcolare il Vsol di HNO3 necessario per far 

                                                reagire tutto SnI2

N=ze* M   ze=1 dato che HNO3 libera solo un H+   calcolo le moli di SnI2 n=m/MM= 2,148 10^-3 col

14/3=n/nSnI2    nHNO3= 0,010 mol necessarie di acido M=n/Vsol  Vsol=n/M= 0,10L 

mi sapreste dire se è corretto?? grazie

Secondo me la reazione bilanciata è questa:

3SnI2 + 16HNO3 --> 3Sn(NO3)4 + 3 I2 + 4NO + 8H2O

14HNO3 + 3SnI2 —> 14NO + 3Sn{4+} + 6 IO3{-} + 4H2O + 6OH {-}

 la reazione è questa 

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14HNO3 + 3SnI2 —> 14NO + 3Sn{4+} + 6 IO3{-} + 4H2O + 6OH {-}

 la reazione è questa ed è assegnata

Capisco che lo scopo dell'esercizio non è quello di bilanciare la redox, quindi il calcolo che hai fatto per la reazione che ti è stata assegnata è corretto.

Con tutto il rispetto, continuo però a dire che la reazione è bilanciata in modo sbagliato:

14HNO3 + 3SnI2 —> 14NO + 3Sn(4+) + 6 IO3(-) + 4H2O + 6OH(-)

Bilanciare le cariche a dx con degli ioni OH- in una reazione che avviene in ambiente acido non è corretto.

La reazione è:

3SnI2 + 26HNO3 --> 3Sn(NO3)4 + 6HIO3 + 14NO + 10H2O

mettendo semplicemente H{+} tra i reagenti?? invece di star a combinare i prodotti

14HNO3 + 3SnI2 + 6 H{+} —> 14NO +3Sn{4+} +6 IO3{-} +10H2O