ele
2022-08-08 14:24
Buongiorno a lei,
le espongo il problema:
Un campione di una miscela incognita da 25 ml contenente Fe3+ e Cu2+ ha richiesto 16,06 ml di EDTA 0,05083 M per la titolazione completa. Un' altro campione della miscela incognita di 50 ml è stato trattato con NH4F per proteggere Fe3+. Successivamente, Cu2+ è stato ridotto e mascherato mediante aggiunta di tiourea. Con l'aggiunta di 25 ml di EDTA 0,05083 M, Fe3+ è stato liberato dal suo complesso con il fluoruro e ha formato un complesso con EDTA. L'eccesso di EDTA ha richiesto 19,77 ml di PB2+ 0,01183 M per raggiungere il punto finale utilizzando arancio xilenolo.
Calcolare la concentrazione di Cu2+ nel complesso incognito.
Svolgimento:
Reazioni:
Fe3+ + EDTA => Fe(EDTA)3-
Cu2+ + EDTA => Cu(EDTA)2-
Fe3+ + Cu2+ + NH4F => [FeF6]3- + Cu2+
Cu2+ + SC(NH2)2 => 2 Cu(NH2)2 + 2 SC
FeF63+ + Y4- => Fe(EDTA)3- + Y4-libero + F
Y4-libero + PB2+ => Pb(EDTA)2-
moli Cu2+ e Fe3+in 25 ml = 16,06 ml x 0,05083 M = 8,16 x 10^-4 moli/litro
moli EDTA usate = 25 ml x 0,05083 M = 1,27 x 10^-3 moli/litro
moli Pb2+ necessarie = 19,77 ml x 0,01883 M = 3,72 x 10^-4 moli/litro
moli Fe3+ = moli EDTA - moli PB2+ necessarie = 1,27 x 10^-3 - 3,72 x 10^-4 = 8,98 x 10^-4 moli in 50 ml
moli Fe3+ in 25 ml = moli Fe3+ in 50 ml / 2 = 8,98 x 10^-4 / 2 = 4,49 x 10^-4 moli in 25 ml
moli Cu2+ in 25 ml = moli Cu2+ in 25 ml - moli Fe3+ in 25 ml = 8,16 x 10^-4 - 4,49 x 10^-4 = 3,67 x 10^-4 moli in 25 ml
[Cu2+] = moli / volume = 3,67 x 10^-4 / 0,025 = 0,01468 = 0,015 M
Ho provato a impostare le varie reazioni, per poi partire a svolgere il problema, ma penso di averle sbagliate.
Grazie per la sua disponibilità.