calcolo della costante di equilibrio I2 e solubilità I2

Buongiorno a lei, 

le espongo la mia risoluzione del seguente esercizio:

Dai seguenti valori di potenziale:

I2(s) + 2 e- <=> 2I-   E° = 0,535 V

I2(aq) + 2 e- <=> 2I- E° = 0,620 V

I3- + 2e- <=> 3I- E° = 0,535 V

a) calcolare la costante di equilibrio per la reazione:

I2(aq) + I- <=> I3- 

b) calcolare la costante di equilibrio per la reazione:

I2 (s) + I- <=> I3- 

c) calcolare la solubilità (g/l) di I2 (s) in acqua

Risoluzione

a)  Keq = [I3-]/[I2] [I-] = 7 x 10^2

c) s I2 = 1.33 x 10^-3 M a 25 °C 

g/l = M x peso molare = 1.33 x10^-3 x 2 x (126.90) = 0,337 = 0,34 g/l

Il quesito b non riesco a risolverlo. La costante di equilibrio non è lo stesso, sia I2(aq) che I2 (s). Ho guardato sui libri di chimica, ma non ho trovato nulla, eccetto, Keq = 7 x 10^2. 

Grazie per la sua disponibilità.

Buona giornata.

Non hai risolto l'esercizio con i dati forniti, hai semplicemente cercato dei dati tabulati.

Nessuna idea per come procedere???

Devo essere sincera no, anzi, è la prima volta che devo risolvere questa tipologia di problema... posso risolvere la solubilità, conoscendo il Kps dello iodio.

Lo I2(s) non è un composto ionico, non può possedere una Kps!!!