claudia
2021-07-04 07:09
Calcola il pH delle coppie, valutando che pKA CH3COOH=4.74.
a) KOH (0.20 M) e 0.010 L e HBr =0.30M e 0.010 L
Acido forte + base forte.
H^++ OH^- --> H2O
Moli KOH= 0.002 moli
Moli HBr= 0.003 moli
Moli HBr= 0.001 moli
H^+ = 0.05 M
pH= 1.30
b) HBr (0.20M) 0.010 L e CH3COOH (0.20M) e 0.010L.
Sono 2 acidi non reagiscono tra di loro e hanno lo stesso numero di moli, quindi il pH è determinato dalla specie più forte giusto?
pH=1
c) KOH= 0.10M e 0.010L CH3COOH= 0.10 L 0.20M
CH3COOH +OH^- --><-- CH3COO^- + H2O
Ho un tampone formato da CH3COOH 0.001 moli e MoliCH3COO^- 0.001 moli
pH= 4.74
Corretto? Grazie