calcolo pressioni parziali NH3

Salve,        Un recipiente riempito con NH3 a 300°C. La pressione totale è di 1650 torr e l’ammoniaca è dissociata per il 30%. Calcolare le pressioni parziali dei componenti della miscela gassosa, nota la reazione di dissociazione: NH3 (g) ↔ N2 (g) + H2(g)

Questo problema mi genera alcuni dubbi:

NH3 --> <--- N2 + H2

Procedo con il calcolo del numero di moli di NH3, ma non avendo il Volume non so se faccio bene.

n= PV/RT= 0.046 moli NH3.

Moli dissociate= 0.0138 moli NH3.

Va bene fino a qui? O andava impostato diversamente?

Grazie

È sbagliato.

Prima di tutto devi bilanciare la reazione.

Poi scrivi l'equazione delle pressioni parziali dei singoli componenti all'equilibrio:

P NH3 = Pi - 0,30Pi

P N2 = 0,15Pi

P H2 = 0,45Pi

P tot = Pi + 0,30Pi = 1650 torr.

Calcolata Pi NH3, puoi calcolare le singole pressioni parziali all'equilibrio.

non ho capito come ottengo quei valori di PNH3 e PN2 e PH2? Da dove ottengo quei valori numerici che moltiplico alla Pi? Grazie

0.30 = 30/100 = 30% Gli altri valori si ricavano dopo aver bilanciato la reazione N₂ + 3H₂ → 2NH₃ pN₂ = 1/2*pNH₃ pH₂ = 3/2*pNH₃

quindi 1/2 e 3/2 sarebbero le moli o le frazioni molari? pNH3 è uguale a 1250 torr ossia 1.64 atm?

Sono i rapporti molari: per 1 mol di NH3 si formano 1/2 mol di N2 e 3/2 mol di H2.

Sono possibili i seguenti due procedimenti di risoluzione:

salve, mi è venuto un dubbio rifacendo l'esercizio, ma perchè devo mettere 1/2 e 3/2 ? La prof in un esercizio simile, ha messo soltanto il coefficiente 1 dinanzi a N2 e 3 dinanzi a H2. Grazie

Per cortesia, mi scrivi il testo di quest'altro esercizio??? Grazie.

Un recipiente riempito con NH3 a 300°C. La pressione totale è di 1650 torr e l’ammoniaca è dissociata per il 60%. Calcolare le pressioni parziali dei componenti della miscela gassosa, nota la reazione di dissociazione: NH3 (g) ↔ N2 (g) + H2(g)

Uguale cambia solo il valore della dissociazione

Se la tua docente ha usato i coefficienti stechiometrici interi, ha usato anche 2 per l'NH3:

2 NH3(g) <--> N2(g) + 3 H2(g)

2Pi...................0...........0

-2Pialfa............+Pialfa....+3Pialfa

2Pi(1-alfa).........Pialfa.....3Pialfa

Prova a risolvere e vedrai che le pressioni parziali dei tre componenti risultano le stesse ottenute utilizzando 1/2 e 3/2.

D'altra parte la reazione può essere scritta anche così:

NH3(g) <--> 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)

grazie mille. Moli totali= 2ni-2ni(a)+ni(a)+ni(a)3= 4ni(a). Xm NH3= 2ni-2ni(a)/4(a)= 2x-2x(0.6)/4x(0.6)= 2x-1.2x/2.4x= 0.33 Qui mi rimane il dubbio, non capisco quale ni devo elidere. Xm N2= ni(a)/4ni(a)=0.60/2.4= 0.25 XmH2= 1.8/2.4= 0.75 Pressione totale= 2.17 atm Pressione NH3= 0.71 Grazie Pressione N2= 0.54 atm Pressione H2= 0.75 atm Credo ci sia qualche errore.

Sì, di calcolo matematico.

cmq chiarissimo, ultimo appunto, perchè la prof ha considerato le moli iniziali di NH3 come ni ?

Cioè le moli all'equilibrio di NH3 le ha considerate come ni-2ni(a). Come mai? Grazie

A mio parere è un errore.

ok, io comunque lo svolgo come mi ha scritto lei (in modo molto chiaro)nel file mandato qui su myttex. Solo che mi capita di fare qualche errore di calcolo, essendoci molte incognite.... Grazie mille e scusa il disturbo, cmq ora mi è molto più chiaro

Non ci sono molte incognite nell'equazione delle moli totali, c'è ne è una sola, ni:

ntot = 2ni + 2nialfa

ntot = 2ni (1+alfa)

ntot = 2ni (1+0,30)

ntot = 2ni · 1,30