come andrebbe scritta questa reazione

0,3 grammi di idrossido di potassio sono aggiunti a 0,6 L di una soluzione 0,1 M di monoidrogenofosfato di sodio. Calcolare il pH della soluzione ottenuta. 

Mi serve solo sapere come andrebbe scritta la reazione da mettere nella tabella ICE. Io so che un sale + base forte -------> base debole + sale + H2O però provando a fare la reazione.

svolgendo però mi esce così:

Na2HPO4  +  KOH --------> K2HPO4  +  NaOH

il ragionamento ch e ho fatto è stato:

KOH -----> OH-  +  K+

Na2HPO4 --------> 2Na+  +  HPO4 2-

e poi ho fatto il doppio scambio però non mi convince. Come bisognerebbe fare? Grazie a tutti

Dovrebbe essere:

Na2HPO4 + KOH --------> Na2KPO4 + H2O

Quello è un idrogeno acido.

Io consiglio sempre di scrivere le reazioni in forma ionica:

2Na+ + HPO4(2-) + K+ + OH- --> PO4(3-) + H2O + 2Na+ + K+

HPO4(2-) + OH- --> PO4(3-) + H2O

Possiamo quindi considerarla come una reazione tra un acido debole e una base forte.

Anche in questo caso si forma una soluzione tampone HPO4(2-)/PO4(3-)