correzione esercizio

1.000 g di un campione contenente Na2C2O4 (MM = 134.0 u), NaHC2O4(MM = 112.0 u) e materiale inerte vengono

sciolti in 200 mL di acqua distillata; 50.0 mL di tale soluzione vengono titolati con 12.7 mL di KMnO4 0.0200 M.

Altri 50.0 mL vengono titolati con 10.0 mL NaOH 0.0200 (MM = 40.00 u) . Calcolare la composizione percentuale del campione

Io ho trovato a risolverlo così , credo di aver sbagliato!

Moli di NaOH=N•V =0,2

0,2=(m•1000)/PE di NaHC2O4=0,0224g

0,0224•(200/50)=0,0896g di NaHC2O4

12,7•0,02=(m•1000)/(88/2)=0,011g

0,11•(200/50)=o,045g

0,0896g•(88:128)=0,062 g di NaGC2O4

0,062-0,045=0,017 g di Na2C2O4

0,017•(134/88)=0,026g

% di Na2C2O4=2,6%

% di NaHC2O4=8,96%

Sui calcola la quantità di NaHC2O4 presente nel campione.

sapendo che questo sale reagisce con NaOH nel rapporto molare 1:1 avremo:

10*0,02 = (p/112)*1000

p = 0,0224 * (200/50) = 0,0896 g di NaHC2O4 nel campione iniziale

moltiplicandolo per il fattore analitico 88/112 avremo 0,0704 g di anione C2O4-- (dovuti al solo NaHC2O4)

la reazione con il permanganato è la seguente:

2MnO4- + 5C2O4-- + 16H+ ==> 2Mn++ + 10CO2 + 8H2O

la quantità di anione C2O4-- è data da:

12,7*0,1 = (p/44) *1000

p = 0,05588 *(200/50) = 0,2235 g quantità di C2O4-- dovuto al solo Na2C2O4

moltiplicando per il fattore analitico 134/88 avremo 0,3403 g di Na2C2O4

saluti

Mario