gioiello
2016-02-02 22:56
Buonasera a tutti
ho un problema che non so se ho risolto correttamente.
Determinare la costante di dissociazione di un acido debole HA sapendo che la soluzione ottenuta mescolando 50 ml di HA 0.1 M con 50 ml di NaOH 0.05 M ha un pH pari a 5.5
Grazie 
Guglie95
2016-02-02 23:14
Fai vedere la tua risoluzione, a questo punto sapremmo dirti se hai sbagliato o meno no?
gioiello
2016-02-02 23:25
Giusto
HA + NaOH ---> NaA + H2O
pH=5.5 allora la concentrazione degli ioni H+ è 10^-5.5= 3.16X10^-6
Ho ricavato il numero delle moli di HA e NaOH facendo molarità per volume
n HA= 0.1 X 0.05= 5X10^-3
n NaOH= 2.5X10^-3
tra le due il valore più piccolo è 2.5x10^-3 allora questo è anche il numero di moli del NaA e quindi dell' A-
Poi sapendo che la Ka è data dal rapporto della concentrazione di H+ per A- sulla concentrazione di HA ho sostituito i valori ottenuti e il calcolo totale è stato 7.9 x 10^-8
spero sia giusto
No, è sbagliato.
Si formano 2,5·10^-3 di A-, ma restano anche un tot (da calcolare) di moli di HA.
Riprova.
Beefcotto87
2016-02-03 08:25
Potresti gentilmente mettere un titolo più corretto?
Come da regolamento i titoli generici non van bene!
ketty_slash
2016-02-04 13:48
Non è una soluzione tampone?
In cui le concentrazioni di A- e HA finali sono uguali?
Certo, infatti:
Ka = [H+] x [A-]/[HA]
perciò
Ka = [H+]
pKa = pH
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