determinare la solubilità di Mg(OH)2

Chiedo gentilmente l'aiuto anche per questo esercizio 

Testo: Determinare la solubilità, in g/ml, di Mg(OH)2 (Ks=1.5*10-11) in una soluzione contenente 20 mg/ml di KOH.

Risoluzione:

s (mol/mL) di KOH: 20 mg/mL / PF/1000 = 20/56,098/1000 = 3,565 * 10-4 mol/mL

 Il Kps Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]^2 dove [Mg2+] = s e [OH-]= 2s + 3,565*10-4

siccome OH- è lo ione a comune avremo Kps = s* (3,565*10-4)^2= s*12,709*10-8

s Mg(OH)2 = 1,5*10-11/ 12,709*10-8 = 0,118*10-3 mol / mL

s Mg(OH)2 (g/mL) = 0,118*10-3 mol/mL * PF *1000 = 0,118*10-3 * 58,305 *1000 = 6,87*10-3 *1000= 6,879 g/mL

Grazie mille!

D.R.

20 mg/mL KOH = 0,020 g/mL KOH

0,020 g/mL KOH = 20 g/L KOH

M KOH = 20 g/L / 56,11 g/mol = 0,356 mol/L

1,5·10^-11 = s (0,356+2s)^2

Trascurando 2s si ha:

1,5·10^-11 = 0,127s

s = 1,18 mol/L

1,18 mol/L · 58,32 g/mol = 6,89·10^-9 g/L = 6,89·10^-12 g/mL