determinare volume vapore acqueo generato da una reazione di combustione

Ciao a tutti, ho un problema con un esercizio che non riesco proprio a capire come va risolto, ho cercato in tutti i modi di arrivare alla soluzione ma purtroppo non ci sono riuscito

Grazie mille a tutti coloro che mi aiuteranno, mi darete un grande aiuto a capire meglio la chimica

ESERCIZIO:

Un litro di Metanolo (CH3OH densita 0.79 g/ml) viene bruciato in presenza di 0.7 m3 di Ossigeno, misurato a 20° C e alla pressione di 1 atm, secondo la reazione (da bilanciare):

CH3OH + O2     ----->    CO2 + H2O

Se si formano 810 g di CO2, determinare il volume di vapore acqueo che si sviluppa, assumendo un comportamento ideale nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

Dai un titolo meno generico alla discussione, altri potrebbero averne bisogno

Grazie davvero per aver dedicato il tuo tempo ad aiutarmi, ora è tutto più caro, sei stata gentilissima!!!

Si, ma il titolo mica lo cambi eh... Mettine uno in minuscolo e meno generico, grazie.