Hai sbagliato il conteggio degli elettroni nelle due semireazioni.
Nella semireazione di ossidazione hai 16 cariche negative formali nel reagente e 2 cariche negative formali nel prodotto, quindi sono 16 e- a destra.
Nella semireazione di riduzione hai 15 cariche positive formali nel reagente e 1 carica negativa formale nel prodotto, quindi sono 16 e- a sinistra.
Non è una dismutazione, ma il suo contrario!!!
Se hai difficoltà a stabilire i numeri di ossidazione, per bilanciare le semireazioni puoi utilizzare questo metodo:
semi-ox
N2H4 --> HN3
- bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione:
3 N2H4 --> 2 HN3
- aggiungi H+ a destra per bilanciare gli idrogeni:
3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+
- bilanci le cariche elettriche a destra con un ugual numero di elettroni:
3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 e-
semi-red
HNO3 --> HN3
- bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione:
3 HNO3 --> HN3
- aggiungi H2O a destra dove manca l'ossigeno in numero uguale agli atomi mancanti:
3 HNO3 --> HN3 + 9 H2O
- aggiungi H+ a sinistra per bilanciare gli idrogeni:
3 HNO3 + 16 H+ --> HN3 + 9 H2O
- bilanci le cariche elettriche a sinistra con un ugual numero di elettroni:
3 HNO3 + 16 H+ + 16 e- --> HN3 + 9 H2O
Dunque la soluzione che mi riportata il testo è :
N2H4 + HNO2 --> HN3 + 2 H2O solo che non fa vedere il procedimento)
A me anche ricontrollando per la reazione di ossidazione viene diverso, provo a spiegare il mio ragionamento:
OX: N2H4 --> HN3
3 N2H4 -->2 HN3
3 N2H4 --> 2HN3 + 30 e-
3 N2H4 --> 2 HN3 + 30H+ + 30e-
dove il 30 elettroni viene fuori dal fatto che:
N.O medio N in N2H4 = -2
N.O medio N in HN3 = -1/3
quindi passo da 2- a -1/3 di e-
moltiplicando per ambo i membri per 3 ottengo: da -6 a -1
5e- scambiati per 6 atomi di azoto = 30e-
Ho ricontrollato e mi sembra corretto come ragionamento,anche compatibile con il risultato finale solo che in questo modo gli H non possono bilanciarsi (ma la carica è bilancaita) nelle semireaz MA poi noto che sommando le semireazioni si eliminano gli H+ e quindi non c'è problema.
Pero mi sembra strana come reazione.
LuiCap
2021-04-21 10:12
Scusa, ma l'ossidante è HNO2 o HNO3???
Li hai scritti entrambi.
Ho capito che è HNO2!!!
Il tuo ragionamento sui 30 e- nella semi-ox è sbagliato perché:
- ogni atomo di N dell'N2H4 ha N.O. -2, ci sono 6 atomi, quindi -2 · 6 = -12
- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 6 atomi, quindi -1/3 · 6 = -2
- quindi complessivamente il reagente perde 10 e-
Nella semi-red:
- l'atomo di azoto dell'HNO2 ha N.O. +3, ci sono 3 atomi, quindi +3 · 3 = +9
- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 3 atomi, quindi -1/3 · 3 = -1
- quindi complessivamente il reagente acquista 10 e-
Scusa, ma l'ossidante è HNO2 o HNO3???
Li hai scritti entrambi.
Ho capito che è HNO2!!!
Il tuo ragionamento sui 30 e- nella semi-ox è sbagliato perché:
- ogni atomo di N dell'N2H4 ha N.O. -2, ci sono 6 atomi, quindi -2 · 6 = -12
- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 6 atomi, quindi -1/3 · 6 = -2
- quindi complessivamente il reagente perde 10 e-
Nella semi-red:
- l'atomo di azoto dell'HNO2 ha N.O. +3, ci sono 3 atomi, quindi +3 · 3 = +9
- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 3 atomi, quindi -1/3 · 3 = -1
- quindi complessivamente il reagente acquista 10 e-
3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 2-
3 HNO2 + 10 H+ + 1= e- --> HN3 + 6 H2O
-------------------------------------------------------------------
3 N2H4 + 3 HNO2 --> 3 HN3 + 6 H2O
N2H4 + HNO2 --> HN3 + 2 H2O
HO capito!!
In pratica il mio modo di ragionare era sbagliato e dovevo subito moltiplicare per il numero di atomi e non dopo, cosi facendo ottenevo un numero intero di elettroni e non c'era bisogno di moltiplicare per 3.
Infalliible,grazie!!
