dubbio reazione 2.0

allora, ho un dobbio, con una redox Alla fine mi è venuta: 2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ -----> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O che dalle soluzioni del libro è giusta, io tutto contento Ma mi sono accorto che il ragionamento è completamente sbagliato Io ho fatto la riduzione tra il magnesio (+7) e il magnesio (+2), il problema viene quando ho usato C2O4 con CO2 anche il carbonio si riduce (e non si ossida)  da +6 a +4. Ho sbagliato a scegliere la coppia e dovevo usare gli idrogeni? mi dite dove ho sbagliato?

Fermi tutti

Mn è il simbolo del manganese, quindi questo elemento si riduce da +7 a +2.

Il numero di ossidazione del carbonio nello ione ossalato è +3 e si ossida a +4 nella CO2; dato che ci sono 2 atomi di carbonio, lo ione C2O4(2-) diventa 2 CO2 perdendo 2e-.

Un conto sono i numeri di ossidazione che sono delle cariche formali, altro conto sono le cariche negative reali portate dagli elettroni.

Se si bilanciano le redox con le semireazioni complete delle specie che si ossidano e si riducono è certamente più difficile (all'inizio), ma i risultati sono infallibili; deve tornare tutto sia nelle semireazioni che nella redox finale: cariche reali e numero degli atomi.

grazie mille