elettrodo di idrogeno

Salve a tutti ho provato a rifare questo problema. Potete dirmi se è giusto il procedimento. Grazie a tutti quelli che risponderanno.

 

PROBLEMA:

Calcolare il potenziale di un elettrodo ad idrogeno in una soluzione 0,200 M di acido fosforico. La temperatura è 25 °C, la pressione dell'idrogeno è 0,7 Atm.

2H(+) + 2e(-) <--------> H2 (g)

H3PO4   +   H2O <--------> H2PO4(-)   +   H3O(+)

0,200 M                                  /                  /

0,200-x                               +x              +x

Ka=[H2PO4][H3O]/[H3PO4]------>7,1x10^-3=X^2/0,200------->X=radice di (0,200mol/l) x (7,1x10^-3) = 0,037 M

applico la formula di NERST

E=E° + 0,0592/ne log [OX]^a/[RED]^b = 0,00 + 0,0592/2 log (0,037)^2/(0,7) = - 0,08

Il procedimento è corretto.

È uguale agli altri due esercizi identici che hai postato

Non ho modo ora di controllare i calcoli, anche se una cifra significativa in più non guasterebbe.

Si scrive NERNST.

Si professoressa lo so, volevo vedere se avevo compreso bene il ragionamento. La ringrazio di tutto gentilissima come sempre

Considerando solo la Ka1 per l'H3PO4 si ha:

Ka1 = 7,1·10^-3 = [H3O+]^2 / Ca - [H3O+]

Trascurando [H3O+] come termine sottrattivo ad denominatore abbiamo:

[H3O+] = radq ( 7,1·10^-3 · 0,200) = 0,038 mol/L

Da cui:

E = -0,080 V

Senza trascurare [H3O+] abbiamo:

[H3O+]^2 + 7,1·10^-3 · [H3O+] - 7,1·10^-3 · 0,200 = 0

[H3O+] = 0,034 mol/L

Da cui:

E = -0,082 V