equilibrio

Dai dati termodinamici riportati in tabella prevedere se, caricando un reattore termostatato a 600 K con 400 mg di CO2, 60 mg di H2, 120 mg di CO e 120 mg di H2O la reazione seguente avviene verso destra, verso sinistra o è all’equilibrio: 

                                      CO(g)+H2O(g) -->  CO2(g)+H2(g)

Sostanza     H° (kJ/mol)      S° (J/mol·K)

 CO(g)          -110,5              197,7

 CO2(g)         -393,5             213,8 

 H2O(g)         -241,8             188,8 

  H2(g)                                130,7              La reazione ___________________________________

 scusate ma questo mi è proprio oscuro non saprei cosa fare oltre al calcolo delle moli e dell'energia libera

Dal valore di energia libera calcolato puoi determinare la Kp della reazione a 600 K.

In base al valore numerico della Kp sei poi in grado di stabilire verso quale direzione è spostata la reazione nel verso in cui viene scritta.

DH=H°CO2-(H°CO+H°H2O)= -41,2 Kj/mol

DS=                                =-42 j/mol

DG=DH - TDS= -16000 J/mol

Kp=exp(-DG/RT) =24,7 

Kp=Pprodotti/Preagenti  --> equilibrio a Dx 

è corretto??