equilibrio eterogeneo

la reazione 2H2(g)+C(s) =CH4(g)

raggiunge l'equilibrio a 920K sotto Ptot.=5.0atm. con pressione parziale CH4 pari a 3.95atm.

Determinare composizione percentuale moli% della miscela gassiosa quando in un recipiente vuoto si introducono 0.2 atm di H2 e 2 atm. di CH4 e si riscalda a t=920K.

Ho provato, una volta ricavate le pressioni parziali per entrambi i gas, a calcolare il Kp della reazione ma poi?

A temperatura costante la Kp e la Kc non cambiano, perciò:

Kp a 920 K = 3,58

3,58 = (2+x)/(0,2-2x)^2

Calcolata la x (attento al valore di x che scegli dalla risoluzione dell'equazione di 2° grado) si possono calcolare:

- pressioni parziali dei due gas all'equilibrio

- frazioni molari dei due gas all'equilibrio

- % in moli dei due gas all'equilibrio