equilibrio eterogeneo

2,40×10–2 mol di O2 e 10,0 g di argento vengono posti in un recipiente di 10,0 L a 400 K. Calcolare la quantità di Ag2O presente quando lo stato finale della reazione 4 Ag(s) + O2(g) ⇔ 2 Ag2O(s) (Kp = 25 atm–1) è raggiunto. Voglio solo capire una cosa, nell'impostazione della Kp va bene farla così? 25= 1 / (pressione parziale di O2 -x) Corretta? grazie

La Kp è il rapporto fra il prodotto delle pressioni parziali dei prodotti e il prodotto delle pressioni parziali dei reagenti all'equilibrio.

Quindi:

Kp = 1 / p(O2)

Svolgendo l'esercizio a me risultano 5,48 g di Ag2O.

4 Ag + O2 ---><--- 2Ag2O

0.0787 0

-x 2x

0.0787-x 2x

x= 0.0387 atm

Pressione parziale Ag2O= 0.0774 atm

Moli Ag2O= 0.0236 moli

Massa Ag2O= 5.47 g

La tua impostazione è sbagliata perché Ag e Ag2O, essendo solidi, non contribuiscono con alcuna pressione parziale all'equilibrio.

Kp = 1 / p(O2)

p(O2) = 1 / 25 = 0,040 atm

Calcoliamo le moli di O2 all'equilibrio:

n = PV/RT = 0,040 · 10,0 / (0,0821 · 400) = 0,0122 mol

Calcoliamo la variazione del numero di moli di O2:

ni - nf = 0,0240 - 0,0122 = 0,0118 mol

Calcoliamo le moli iniziali di Ag(s):

n = 10,0 g / 107,87 g/mol = 0,0927 mol

Impostiamo la tabella ICE:

4 Ag(s) + O2(g) <--> 2 Ag2O(s)

0,0927.....0,0240........0

-0,0118·4..-0,0118......+0,0118·2

0,0454.......0,0122.......0,0236

Calcoliamo la massa di Ag2O(s) che si forma:

m = 0,0236 mol · 231,74 g/mol = 5,48 g

ok, grazie mille,

quindi impostandolo come ho fatto io, valutando le pressioni non va bene? Perchè il risultato mi viene quello:

Perché me lo richiedi, ti ho già detto che è sbagliato!!!

Come hai calcolato il valore 0,0787???

ho ricontrollato, avevo fatto degli errori, grazie