cri98
2019-01-14 18:27
calcolare come varia il PH di 1,3 litri di una soluzione 0,25 M di HCl quando a questo viene aggiunto 1 litro di una soluzione 0,28 M di NaOH.
Lascio il mio tentativo in allegato
Grazie!
LuiCap
2019-01-14 18:52
Beh, è un po' difficile che
- log 3,6·10^-14 risulti 5,6 
Ricorda anche che pH si scrive così e non PH.
No la risoluzione è sbagliata.
Vediamo di risolverlo con questa guida:
a) quante moli di H+ ci sono in 1,3 L di HCl 0,25 M???
b) quante moli di OH- ci sono in 1 L di NaOH 0,28 M???
c ) quale è la reazione che avviene tra H+ e OH-???
d) quale è la costante di equilibrio della reazione che avviene al punto c)???
Intanto rispondi a queste domande, poi vediamo il resto.
cri98
2019-01-14 19:35
ciao luisa,
ok quindi si scrive pH
a) 1,3 litri x 0,25 mol/litri=0,325 moli
b) 1 litro x 0,28 moli/litro= 0,28 moli
c) non saprei
d) non so rispondere Keq=[C]^c[D]^d/[A]^a^b
Grazie!
LuiCap
2019-01-14 19:53
L'HCl è un acido forte, quindi completamente dissociato in acqua:
HCl --> H+ + Cl-
L'NaOH è una base forte, quindi completamente dissociata in acqua:
NaOH --> Na+ + OH-
Nella reazione c) i reagenti sono:
H+ + Cl- + Na+ + OH- --> quali prodotti si formeranno???
cri98
2019-01-14 20:05
ok allora ci sono:
considerando le due semireazioni i prodotti che ottengo sono HCl+NaOH
LuiCap
2019-01-14 20:10
Ti sembra possibile che i prodotti siano uguali ai reagenti?!?!
cri98
2019-01-14 20:15
ma i reagenti non sono H+ +Cl- +Na+OH-
reazione completa.
H+ +Cl- +Na+OH- = HCl+NaOH
Grazie,
LuiCap
2019-01-14 20:40
Siamo proprio all'a,b,c.
acido + base --> sale + acqua
H+ + Cl- + Na+ + OH- --> Na+ + Cl- + H2O
Eliminando gli ioni spettatori rimane:
H+ + OH- --> H2O
d) quale è il valore numerico della costante di equilibrio di questa reazione???
cri98
2019-01-14 21:01
ciao Luisa,
hai proprio ragione questi acidi e basi proprio non le digerisco.
Keq=[H_2O]/[H+][OH-]=[H2O]/[0,325/2,3]X[0,28/2,3]
mi torna Keq=135,3
come faccio a sapere il valore di H2O?
il volume che ho assunto è 2,3 litri.
Grazie per il tempo che mi stai dedicando.
LuiCap
2019-01-14 21:40
Forse prima degli acidi e basi ti mancano molte altre conoscenze.
Hai mai letto da nessuna parte che quando due sostanze reagiscono fra loro le moli che rimangono non possono essere uguali alle moli iniziali???
Hai mai letto da nessuna parte che nell'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua la concentrazione dell'acqua liquida è uguale a 1 e quindi:
[H+][OH-] = Kw = 1,00·10^-14
Devi chiarire queste nozioni fondamentali.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98
cri98
2019-01-14 22:05
ciao Luisa
si fino a li ci arrivo quando 2 sostanze reagiscono tra loro il loro numero di moli cambia. ok
concentrazione acqua liquida uguale a 1 non lo sapevo.
come devo andare avanti nello svolgimento?
Grazie!
LuiCap
2019-01-14 23:14
Beh, ad essere precisi è l'attività dell'H2O liquida che vale 1, ma il perché te lo vai a ricercare da solo.
Fino a quando non mi dici quanto vale la Keq della reazione che avviene tra gli H+ e gli OH- non ti rispondo.
cri98
2019-01-25 14:28
1/[0,25][0,28]=1/0,07=14,3
LuiCap
2019-01-25 15:27
Noooooo.
Come abbiamo scritto nelle risposte precedenti l'HCl e l'NaOH reagiscono tra loro.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98
cri98
2019-01-25 16:00
perfetto grazie 
adesso mi è tutto chiaro 