casemi
2022-03-03 15:05
Salve a tutti, cerco da tempo di risolvere un esercizio che proprio non mi viene. Vi incollo il testo.
Un serbatoio in acciaio inox presenta al suo interno una miscela gassosa acqua - aria (frazione
volumetrica di entrambi i componenti pari a 0.5). Il serbatoio è chiuso e si trova ad una temperatura
di 120 °C e ad una pressione di 1.1 bar assoluti. Il serbatoio viene poi raffreddato sino ad una
temperatura di 60 °C.
Si calcoli:
a) la pressione del serbatoio alla temperatura di 60 °C;
b) il rapporto (massico o molare) tra acqua condensata ed acqua ancora allo stato gassoso nelle
nuove condizioni (T=60 °C, P come calcolata al punto a).
R=0.082 L atm K-1 mol-1 = 8.314 R=0.083 L bar K-1 mol-1
Avendo a disposizione la tabella del vapor saturo ho pensato di ragionare trovando la P finale utilizzando le due pressioni parziali (aria e acqua). Con la formula
(P1-PsH2O(a120°))*T2/T1 - PsH2O(a 60°C). Così' facendo però mi viene il risultato negativo.
Vi ringrazio molto in anticipo
Jessica