esercizio STECHIOMETRIA e PRECIPITAZIONE

I cloruri contenuti in un campione sono stati precipitati come AgCl aggiungendo 56,00 mL di AgNO3 0.0200 M. L’eccesso di Ag+ è stato poi retrotitolato con 8.86 mL di KSCN 0.0400 M. Calcolare i grammi di Cl- presenti nel campione, espressi come NaCl. SVOLGIMENTO: Parto dal calcolo delle moli totali di Ag+= 0.05600 L * 0.0200 M= 1.12*10-3 moli.  Ora calcolo Moli di KSCN= 0.00886 L * 0.0400 M= 3.544*10^-4 moli. Ora devo calcolare le moli in eccesso di Ag^+ che sono uguali a KSCN.  Essendo stechiometria 1:1.  Ag^+ + Cl^- ----><---- AgCl Ag+ + SCN^- ---><---- AgSCN  Calcolo le moli di Ag^^+= 7.66*10^-4 moli Stechiometria 1:1 Na^+ + Cl^- ---><--- NaCl Ag+ + Cl^- ---><---- AgCl Ho massa di NaCl= 0.0448 g. Mi rimane un dubbio, se nel primo caso quando ho AgCl la stechiometria sarebbe stata diversa, avrei dovuto fare la moltiplicazione delle moli * il coefficiente del AgCl / quello dei CLORURI? Vorrei capire questa cosa, se fosse stato come coefficiente stechiometrico dinanzi a Ag un 2 e dinanzi a tiocianato un 1 avrei dovuto moltiplicare per 2/1 giusto? Grazie

faccio un esempio pratico: Una soluzione del volume di 25,00 mL contenente Na2C2O4 0,0311 M è stata titolata con La(ClO4)3 0,0257 M per precipitare l’ossalato di lantanio secondo la reazione: 2La3+ + 3 C2O42- = La2(C2O4)3(s) (a) Quale volume di La(ClO4)3 è richiesto per raggiungere il punto di equivalenza? Uso la formula per il calcolo del VOLUME ma non mi è chiara una cosa: 0.02500 L * 0.0311 M * 2/3= 0.0257 M Non capisco perchè mettere il 2/3, cioè ho 0.02500 L * 0.0311 M = moli di C2O^4- :x= 3 C2O4^2- : 2La^3+ Corretta la proporzione? Ho 0.0201 Molarità. Corretto? Grazie Poi faccio

n C2O4(2-) = 0,0311 mol/L · 0,02500 L = 7,78·10^-4 mol C2O4(2-)

2 mol La3+ : 3 mol C2O4(2-) = x : 7,78·10^-4 mol C2O4(2-9

x = n La3+ = 5,18·10^-4 mol La3+ = mol La(ClO4)3

V La(ClO4)3 al p.e. = 5,18·10^-4 mol La3+ / 0,0257 mol/L = 0,02017 L = 20,17 mL

Chiarissimo. Grazie mille!!!!!!!!!!!!!!