esercizio acido monoprotico PH

una soluzione acquosa di un acido debole monoprotico (HA) 0,15 M presenta una pressione osmotica P= 4,10atm a 25°C. calcolare il Ph quando la concentrazione a 1M

         HA —>H^+ + A^-

i)    0,15

f) 0,15-X —>  X         X              PV=nRT   P=MRT  devo trovare la massa molare dell'acido ma non riesco

                                               dato che mi manca sia il volume che la massa e poi la K di dissociazione????

i) 0,10

f) 0,10-x  —>   x     x

Non è quella la strada giusta.

In base alla pressione osmotica calcoli la molalità della soluzione di HA 0,15 M.

Poi calcoli il coefficiente di Van't Hoff e, da qui, il grado di dissociazione della soluzione e la sua Keq.

In seguito, avendo la Keq, puoi calcolare il pH della soluzione di HA 1,0 M.

Prova e scrivi il procedimento anche se incompleto o incerto.

P=iMRT i=11,1186 i=1+a(v-1) con v=2 esse la somma dei pedici di HA

allo il grado di dissociazione a=0,0593 così calcola la Kc=b^b*a^a*(C°)^(v-1)*a^(v)/(a-1)

perciò Kc=0.15*a^2(1-a)=5,60^10^-4

[H+]=(0,10*Kc)^(0,5)=7,486*10^-3 pH=-log(H+)=2,216

spero di essere stato chiaro non riuscivo ad allegare la foto

Il procedimento è corretto, ma hai fatto un po' di caos.

Un errore di calcolo: i = 1,12, perciò a = 0,12 e Kc = 2.31·10^-3

In seguito hai calcolato il pH di una soluzione 0,1 M di HA, mentre nei dati prima scritti c'era 1,0 M.