Salve, ho il seguente esercizio:
Una soluzione è stata preparata sciogliendo 129.0 mg di carbonato di potassio in 1.8 L di acqua.
a) CALCOLA LA CONCENTRAZIONE mMolare della soluzione=
Massa in grammi = 0.129 g.
Moli di K2CO3= 9.33*10^-4 mol
Millimoli= 9.33*10^-1 mmoli
mM= 5.18*10^-1 millmoli/ L.
b) SCRIVI L'EQUILIBRIO DI DISSOCIAZIONE DEL SALE.
2K^+ + CO3^2-
c) INDICA LA CONCENTRAZIONE NANOMOLARE del CATIONE.
1.04*10^6 nanomoli.
d) CALCOLA I PPM DI POTASSIO IN SOLUZIONE.
Qui ho il dubbio, sapendo che 1ppm= 1 mg/L.
Procedo facendo 5.18*10^-1 millimoli/L * 39.1 mg/mol= 20.2 ppm.
Oppure visto che il Potassio è presente 2 volte, devo moltiplicare * 2? Grazie
mM = 0,52 mmol K2CO3/L
41 mg K+/L = 41 ppm K+
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
quindi va moltiplicato per 2, giusto? Grazie
Certo, perché in ogni mole di K2CO3 ci sono due moli di ione K+.
posso usare quest'altro metodo per calcolare il ppm di K?
Moli di K2CO3= 9.33*10^-4 moli
Moli K2= 1.87*10^-3 moli
Massa K2= 0.0731 g
ppm= massa soluzione / massa soluzione *10^6
ppm= 0.0731 g /1800 g *10^-6= 40.6
va bene? Grazie
Parti per milione (ppm)
Si usa per esprimere concentrazioni molto piccole di soluti.
Corrisponde alle unità di soluto in un milione di unità di soluzione:
1 ppm = 1 mg/kg = 1 mL/L
Comunemente si fa corrispondere questa unità a 1 mg/L, anche se non è del tutto corretto. Tuttavia, dato che le soluzioni acquose molto diluite hanno densità di circa 1 kg/L (= 1 g/mL) si può approssimare:
1 ppm = 1 mg/kg ≈ 1 mg/L
La concentrazione in ppm si calcola nel seguente modo:
ppm = massa soluto (mg) / massa soluzione (kg) ≈ massa soluto (mg) / volume soluzione (L)
ppm = [massa soluto (g) / massa soluzione (g)] · 10^6 ≈ [massa soluto (g) / volume soluzione (mL)] · 10^6
Sì, va bene anche il metodo che hai scritto ora, ma bisogna scriverlo in modo corretto:
n K2CO3 = 0,1290 g / 138,21 g/mol = 9,334·10^-4 mol
n K+ = 9,334·10^-4 mol · 2 = 1,867·10^-3 mol
m K+ = 1,867·10^-3 mol / 39,098 g/mol = 0,07299 g
ppm = [massa soluto (g) / volume soluzione (mL)] · 10^6
ppm = [0,07299 g / 1,8·10^3] · 10^6 = 40,55 ppm = 41 ppm