Francy1
2023-11-16 14:03
calcolare la molarità della soluzione: 10ml di una soluzione di HCl al 25% p/p (densità= 1,10) sono addizionati a 45ml di HCl 0,2M e si diluisce con acqua fino a 70ml totali. il mio procedimento: dalla densità ho calcolato la percentuale peso volume di HCl : 25g/g * 1,10= 27,5 g in 100ml dalla proporzione ho calcolato i grammi di HCl in 10 ml di soluzione = 2,75g (della prima soluzione di HCl) moli= 2,75g/ 36,46= 0,075moli seconda soluzione di HCl: moli= 0,2M * 0,045L = 9*10^-3 moli volume delle due soluzioni= 10+45=55ml volume finale= 125ml = 0,125L molarità finale = (0,075+ 9*10^-3)/ 0.055L= 1,52M dopodichè ho considerato la diluizione: M1V1=M2V2 quindi: 1,52M* 0,055L = x* 0.125L x= 0,672M è corretto? Grazie mille
ho pensato in realtà che potevo anche calcolare: M= (0.075 + 9*10^-3)/ 0.125L = 0.672M mi viene lo stesso risultato... penso sia giusto, ma non so =(