esercizio elettrolisi

come procedo a calcolare la massa molare. non riesco a capire quale dato utilizzare dall'argento per trovare la massa molare.

Ag3+ è un orrore.

Ag+ + e- --> Ag

n Ag = n e- = 0,345 g / 108 g/mol = 0,00319 mol e-

I · t = q = n e- · F

q = 0,00319 mol e- · 96485 C/mol = 308 C

Questa quantità di carica è la stessa che circola nell'elettrolisi del metallo:

M2+ + 2 e- --> M

n M = 0,331 g / MM

n e- = (0,331 g / MM) · 2

Prova a terminare tu.

ottengo

Q=ne x F

308=(0,331g/MM)X 2 X F

MM=207,4 che corrisponde al piombo

Traccia:

facendo l'elettrolisi dell'acqua è corretto affermare che il volume di ossigeno ed idrogeno elementare che si raccolgono all'anodo ed al catodo, rispettivamente sono uguali a parità di temperatura e pressione? calcolare l'intensità di corrente elettrica che devono passare attraverso il circuito se si vogliono raccogliere 22,414 dm3 di gas all'anodo(misurato in condizioni standard).