claudia
2021-12-29 10:42
L’acido nitrico al 10% in peso ha una densità di 1.256 g/mL. Quanti mL di questa soluzione sono necessari per preparare 1.00L di soluzione 0.700M?
Massa soluzione= d * V = 1.256 g/mL * 1000 mL= 1256 g
100:10=1256:x
x= 126 g
Massa HNO3= 126 g
Moli HNO3= 126 g/ 63.008 g/mol= 2.00 mol
Molarità HNO3= 2.00 mol/L
Volume di soluzione= 350 mL
Corretto il procedimento? Grazie in anticipo per l'eventuale risposta