esercizio molarità e densità

Salve, ho il seguente esercizio, vorrei sapere se lo sto svolgendo bene:

Una soluzione al 62% m/m di acido solforico in acqua ha una densità di 1.52 g/cm3 a 20 °C. a) Calcola quanti g di soluto sono presenti in 350 mL di soluzione b) Quale volume di tale soluzione devi prelevare per preparare 750 mL di una soluzione 10 mM di acido solforico in acqua?

a) Massa soluzione= 1520 g

Moli = 62% / 98.07 g/mol= 0.632 moli

V= 100 g/ 1.52 g/cm^3= 0.0658 L

M= 9.60 mol/L

Moli = 3.36 moli

Massa= 329.5 g. 

b) converto 10 mM in M e ottengo 10*10^-3 mol/L

9.60 (x)= (0.750 L)*(10*10^-3 mol/L)

7.81*10^-4 L

7.81*10^-1 mL

Corretto? Grazie

Al punto a) bastano due passaggi:

V soluzione = 100 g slz / 1,52 g/mL = 65,8 mL slz = 0,0658 L

massa H2SO4 = 62 g H2SO4 · 350 mL slz / 65,8 mL slz = 329,84 g = 330 g H2SO4

ok grazie mille