esercizio molarità e ppm

Un campione da 100,0 mL di acqua salmastra fu trattato con ammoniaca e il solfuro in esso contenuto venne titolato con 16,47 mL di AgNO3 0,02310 M. La reazione analitica è: 2Ag+ + S2- Ag2S Calcolare la concentrazione di H2S in parti per milione nell’acqua.

Moli AgNO3= 0.01647 L * 0.02310 mol/L= 3.80457*10^-4 moli.

2Ag^+ : Ag2S = 3.80457*10^-4 Ag+ : x

1.902285*10^-4 moli Ag2S = H2S

6.48*10^-3 g H2S.

ppm= 6.48*10^-3 g / 0.10648 g *10^6= 60856.5 ppm. 

Corretto? Grazir

È corretto fino al calcolo della massa di H2S:

6,483·10^-3 g di H2S in 100,0 mL di acqua salmastra

= 6,483 mg di H2S in 100,0 mL di acqua salmastra

= 64,83 mg di H2S in 1000,0 mL di acqua salmastra

≈ 64,83 ppm nell'acqua salmastra