cri98
2019-01-28 08:48
quanti grammi di HCl è necessario aggiungere a 750 ml di una soluzione 0,06 M di NaOH per avere pH=2,5?
Grazie!
LuiCap
2019-01-28 09:32
No, è sbagliato, evidentemente non hai compreso la risoluzione del precedente esercizio sul pH. 
Il pH iniziale della base forte è sbagliato perché lo hai calcolato con le moli e non con la molarità.
Il calcolo delle moli finali di HCl che devono rimanere alla fine in 750 mL di soluzione è corretto (2,37·10^-3 mol).
Ma tra l'inizio (solo NaOH) e la fine (solo HCl) avviene una reazione tra i due che modifica il numero delle moli in gioco.
La massa molare dell'HCl non è 35,6 g/mol.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98
cri98
2019-01-28 10:22
pH iniziale base forte
pOH=-log[0,06]=1,22
pH iniziale=14-1,22=12,8
massa molare HCl=1,008+35,45=36,47 g/mol
il numero di moli iniziali di NaOH=0,045
come trovo il numero di moli iniziali di HCl?
numero di moli finali di HCl=2,4x10^-3
Grazie!
LuiCap
2019-01-28 10:38
Devi costruire la tabella delle moli per la reazione OH- + H+ con i valori che hai calcolato come in questa discussione https://www.myttex.net/forum/Thread-esercizio-PH--12473?page=2, individuare quale è l'incognita da trovare e calcolarla.
È identico all'altro esercizio solo che in questo non ti chiede il pH finale, ma qualcos'altro!!!
cri98
2019-01-28 11:50
nel costruire la tabella ottengo che:
OH-( iniziali)=0,045 moli
H+(iniziali)= trascurabili
sapendo il pH finale ottengo che la concentrazione di H+=3,16x10^-3, n=concentrazione x volume=2,4x10^-3 moli
OH-(finali)=0,045-2,4x10^-3=0,0426 moli
è corretto?
LuiCap
2019-01-28 12:23
NO
L'OH- è il reagente limitante e si consuma completamente.
Prova, se vuoi, a risolvere quest'altro esercizio:
Quanti grammi di KOH è necessario aggiungere a 500 mL di una soluzione 0,04 M di HCl per avere pH=2,0?
cri98
2019-01-28 14:25
perfetto adesso ho capito dove stavo sbagliando provo a fare l'esercizio proposto Grazie!