esercizio pH acido formico 0,15 M e acido cloridrico

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

lillo77

2021-04-04 09:55

mi servirebbe un aiuto per lo svolgimento di questo esercizio, grazie a chi potrà aiutarmi

calcola il ph della soluzione risultante se ad una soluzione di 150mL di acido formico 0,15 M (Ka= 3,30) aggiungo prima 40 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0,4 M e dopo 10 mL di una soluzione di acido cloridrico 0,4 M. si considerino i volumi additivi.

LuiCap

2021-04-04 10:23

Sei pregato di leggere il regolamento della sezione Esercizi. Grazie.

Beefcotto87

2021-04-04 11:45

Se vuoi chiedere aiuto, devi dare almeno una tua idea di svolgimento! Come detto da Luisa, sei pregato di leggere il regolamento.

lillo77

2021-04-04 14:56

scusate non avevo letto bene, in realtà non so procedere di tanto. ho calcolato la concentrazione di ioni H3O+ della soluzione con acido formico con la formula radice di ka x Ca e quindi il pH. proverò a ragionarci ancora un pò domani, oggi ormai sono nel pallone.

LuiCap

2021-04-04 16:12

Per rispondere ai due quesiti posti non serve a nulla calcolare il pH della soluzione del solo acido formico. :-(

lillo77

2021-04-04 20:59

ho proceduto così:

moli di HCOOH= 0,0225 (M VL) reagiscono con 0,016 moli di NaOH dando 0,016 moli di HCOONa con un avanzo di 0,0065 moli di formico

aggiungendo HCl avrò

0,016 moli di HCOONa reagiscono con 0,004 moli di HCl dando 0,004 moli di formico che ho aggiunto alle 0,0065 moli di avanzo

quindi ho calcolato la concentrazione dell'acido dividendo le moli per il volume tot (0,0105/0,2= 0,0525) e Concentrazione del sale 0,06

quindi il pH= pKa+log Cs/Ca che mi è venuto 3,357

ma credo di aver fatto un caos

LuiCap

2021-04-05 10:26

Il procedimento è corretto, ma hai sbagliato il calcolo nell'ultimo passaggio.

pH = pKa + log [HCOO-] /[HCOOH] = pKa + log n(HCOO-) / n(HCOOH)

pH = 3,30 + log 1,20*10^-2 / 1,05*10 ^-2 = 3,20

LuiCap

2021-04-05 16:17

Il titolo non è adeguato al tipo di esercizio.

Dovrebbe essere:

pH tampone formiato addizionato di acido cloridrico

lillo77

2021-04-06 13:28

la ringrazio, ho avuto difficoltà perchè non conoscevo la reazione di Henderson, ma ho provato a procedere anche senza usarla convertendo il pKa in Ka

e usando Ka nCs/nCa

LuiCap

2021-04-06 19:42

L'equazione di Henderson-Hasselbalch non è altro che un riarrangiamento dell'equazione della Ka di un acido (o base) debole monofunzionale:

HA + H2O <--> A- + H3O+

Ca....../............Cb.....0

-[H3O+]...........+[H3O+]....+[H3O+]

Ca-[H3O+].......Cb+[H3O+][H3O+]

Ka = [H3O+] · (Cb+[H3O+]) / (Ca-[H3O+])

dove Cb = Cs

Trascurando la [H3O+] come termine additivo e sottrattivo si ha:

Ka = [H3O+] · Cb / Ca

[H3O+] = Ka · Ca / Cb

[H3O+] = Ka · na/V / Cb/V

[H3O+] = Ka · na / nb

e non come hai scritto tu:

[H3O+] = Ka · nb / na

lillo77

2021-04-06 19:47

la ringrazio è stata gentilissima