esercizio pila

A due elettrodi inerti immersi in 100 mL di una soluzione di cloruro di potassio 0,5 M viene applicata una differenza di potenziale tale da far passare una corrente costante di 0,32 A per 30 min.

I valori dei potenziali standard e delle sovratensioni sono: EoCl /Cl=1,358V    Eo H2O/O2 = 1,229 V         EoK+/K= -2,93V     Eo H2/H2O= -0,828V

 eH2= 0,32V     eO2=0,1V

 Scrivere il processo che richiede la minore energia: ______________________________________________________________________________________________________

•   Calcolare il valore del potenziale di decomposizione [_______________];

•   Calcolare il volume di gas (a condizioni normali) che si sviluppa all’anodo [_____________]. 

allego la foto del mio svolgimento. grazie

nessuno può aiutarmi??

Questo non è un esercizio sulla pila (o cella elettrochimica) che ha lo scopo di produrre energia elettrica, ma il suo esatto contrario: quella descritta nel testo è una cella elettrolitica, cioè un dispositivo che consuma energia elettrica per far avvenire una redox non spontanea.