esercizio pressione osmotica

salve, Come si svolge questo esercizio:Una soluzione acquosa di NH4Cl all’8,50 % in peso ha una densità di 1,024 g/ml?

(...) a 30 °C. Calcolare la pressione osmotica della soluzione alla stessa temperatura

In 1000 mL ossia 1 L ci sono 1024 g di solzuione.

Voglio capire come ricavare moli e masse dalle proporzioni? La regola per la pressione osmotica la so. Gracias

La densità, pur avendo la stessa unità di misura di una concentrazione, ha un significato diverso. d = 1,024 g/mL significa che 1 mL di soluzione ha una massa di 1,024 g. Per calcolare la pressione osmotica devi calcolare la molarità della soluzione di NH4Cl all'8,50% in peso, cioè devi trasformare un'unità di misura della concentrazione (% m/m) in un'altra (molarità). n NH4Cl = m/MM = 8,50 g / 53,49 g/mol = 0,159 mol di NH4Cl in 100 g di soluzione volume soluzione = 100 g / 1,024 g/mL = 97,7 mL = 0,0977 L soluzione M NH4Cl = n/V = 0,159 mol / 0,0977 L = 1,63 mol/L

grazie, ho capito.